DETERMINAÇÃO DA ALCALINIDADE DO LEITE DE MAGNÉSIA SOLUÇÃO PADRÃO ÁCIDA UTILIZANDO UM PADRÃO PRIMÁRIO

COMPONENTE CURRICULAR:

QUIMICA ANALITICA QUANTITATIVA

DETERMINAÇÃO DA ALCALINIDADE DO LEITE DE MAGNÉSIA

SOLUÇÃO PADRÃO ÁCIDA UTILIZANDO UM PADRÃO PRIMÁRIO

ACADÊMICOS: ADRIELY DOS ANJOS LUCAS

ANGELICA DOS SANTOS

ANEZINO GOMES

JEICYANE ROSA

LUCIVÂNIA DE SOUZA

PROFESSOR: JOSÉ ASSIS

MAIO-2014

SUMÁRIO

I. INTRODUÇÃO.................................................................3

II. OBJETIVOS.....................................................................5

III. PARTE EXPERIMENTAL................................................6

IV. CARACTERÍSTICAS DOS REAGENTES.......................7

V. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...............................8

VI. RESULTADOS E DISCUSSÕES....................................10

VII. CONCLUSÃO..................................................................11

VIII. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...............................12

I. INTRODUÇÃO

Os ácidos são muito comuns no nosso dia-a-dia: o vinagre (C2H4O2); o limão, a laranja e demais frutas cítricas contém ácido cítrico (C6H8O7); a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico (H2SO4); o ácido muriático, usado para a limpeza de pisos, azulejos, contem ácido clorídrico (HCl) (Feltre, 2004).

Os álcalis também tem larga aplicação. Em nossa casa, por exemplo, eles estão presentes em materiais como sabões, detergentes e outros produtos de limpeza. Na indústria, têm papel fundamental a soda cáustica (NaOH comercial), a potassa (KOH comercial) e amônia (em solução aquosa) (Santos & Mól, 2005).

O pH é a concentração de íons H+ em uma determinada solução. Esse índice pode variar de 0 a 14, onde as soluções ácidas tem pH próximo de 0 e as soluções básicas pH próximo de 14. Já as soluções neutras tem pH 7.

Indicadores são soluções que têm a propriedade de apresentar colorações diferentes em solução ácida e em solução básica (Covre, 1941). Geralmente os indicadores são ácidos ou bases fracas que ao se unirem aos íons H+ ou OH- mudam de cor devido uma alteração em sua configuração eletrônica.

Já a titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta ou na pipeta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base (basicamente, uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base) (Marinho, 2012). O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles de íons H3O+ provenientes do ácido iguala o número de moles de íons OH- provenientes da base.

II. OBJETIVOS

 Calcular a alcalinidade total como hidróxido de magnésio.

 Preparar 1 litro de solução de HCl 0, 1N para padronizar com o seu padrão primário correspondente, determinar normalidade, o fator de correção e o desvio padrão comparando os resultado com experimento dos outros grupos.

III. PARTE EXPERIMENTAL

Materiais

 Pipeta graduada

 Conta gotas

 Béquer

 Vidro Relógio

 Balança

 Espátula

 Capela

 Erlenmeyer

 Funil

 Bastão de vidro

 Piceta

 Bureta digital

 Agitador magnético

 Peixinho

 Balão volumétrico

Soluções

 1 mL da amostra de Mg(OH)2 , leite de magnésia.

 Água deionizada ou destilada.

 Metilorange (alaranjado-de-metila) 0,1%.

 HCl 0, 1 N.

 Na2CO3 carbonato de sódio.

IV. CARACTERÍSTICAS DOS REAGENTES

Substância Mol (g/mol) D

(g/cm3) P.F.

(oC) P.E.

(oC) Solubilidade OBS/Cuidados

Mg(OH)2 hidróxido de magnésio 58,33 g/mol 2,38 g.cm-3 350 ºC

____ É pouco solúvel na água. É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.

Metilorange

(alaranjado-de-metila) 327,33 g/mol 1,28 g/cm³

____

____ Solúvel em água quente O Alaranjado de metila é um indicador ácido-base e é utilizado em análises de titulação

HCl 36,46 g/mol 1,19 A 20 ºC (liquido) ____ 50,5 ºc Na água é miscível. É