Determinação Da Porcentagem De Peróxido De Hidrogênio (H2O2) Em Alvejante Comercial

Determinação da porcentagem de peróxido de hidrogênio (H2O2) em alvejante comercial

São Paulo

2014

RESUMO

OBJETIVO

O objetivo do experimento é encontrar a porcentagem de peróxido de hidrogênio em uma quantidade de alvejante comercial, utilizando técnicas de laboratório como preparação e padronização de soluções e técnicas de titulação.

1 INTRODUÇÃO

Titulação

A titulação consiste em um método de análise usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. Utilizando-se uma solução de concentração conhecida (solução padrão). Pode-se determinar a concentração de uma solução com a adição lenta de outra solução. As duas soluções reagem rapidamente até se atingir o ponto de equivalência ou ponto final, determinado com o auxílio de um indicador.

Titulação de ácido-base – é aquela em que a substância química a dosar é um ácido ou uma base;

Titulação de precipitação – é utilizada quando as reações levam à formação de precipitado;

Titulação de oxiredução – é aquela na qual existe transferência de elétrons entre o titulante e o titulado;

Titulação de complexação – é aquela utilizada para dosar elementos que dão origem a um complexo estável.

Titulação ácido-Base:

Titulação de oxirredução com permanganato

Soluções de permanganato de potássio são frequentemente usadas em titulações redoxs, pois são fortemente oxidantes e dispensam o uso de indicadores para titulações em meio ácido.

Em meio ácido a redução do permanganato evolui para o íon manganoso, em meio neutro a dióxido de manganês e em meio básico a manganato.

O uso de permanganato em titulações redox ou permanganimetria é limitado pela instabilidade das soluções de permanganato, que tendem a reduzir-se. Esta redução é catalisada pelo calor, ácidos, bases, luz, dióxido de manganês e íon manganoso. A inconveniente redução pode ser contornada pela padronização.

2 MATERIAIS E MÉTODOS

2.1 Materiais

- Bureta

- Suporte Universal

- Garra

- Erlenmeyer 250 mL

- Balão Volumétrico 250 mL

- Proveta 10 mL e 50 mL

- Funil simples

- Bico de Bünsen

2.2 Reagentes

1. Permanganato de potássio (KMnO4) 0,02mol.L-1;

2. Ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5 mol.L¬-1;

3. Oxalato de sódio (Na2C2O4) 1,5.10-3mol.L-1;

4. Alvejante comercial.

2.3 Procedimento Experimental

1. Solução de Permanato de potássio (KMnO4) 0,02mol.L-1.

- Pesou-se 0,800±0,001g de KMnO4 em um béquer e dilui-se em aproximadamente 100mL de água destilada;

- Transferiu-se o volume para um balão volumétrico de 250mL com auxílio de um funil e pisseta, e completou-se o volume;

- Homogeneizou-se a solução e transferiu-se com auxílio de um funil para um frasco âmbar.

2. Solução de Ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5mol.L-1.

- Foram pipetados 7,00 mL de ácido sulfúrico em uma proveta de 10 mL;

- Adicionou-se o ácido a um balão volumétrico com 100 mL de água, em seguida completou-se o volume do balão;

-Homogeneizou-se a solução.

3. Padronização da solução de Permanganato de Potássio.

- Pesaram-se duas amostras de oxalato de sódio, 0,096±0,001g e 0,01±0,001g;

- Transferiu-se para um erlenmeyer de 250 mL;

- Adicionou-se a cada amostra 100 mL da solução de H2SO4;