Determinação De Sódio E Potássio Em Isotônico Por Fotometria De Emissão Atômica Em Chama
Ensaios: Determinação De Sódio E Potássio Em Isotônico Por Fotometria De Emissão Atômica Em Chama. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: RenanMarim • 16/8/2014 • 1.629 Palavras (7 Páginas) • 746 Visualizações
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 3
2 OBJETIVOS ..... 3
3 MATERIAIS E METODOS 4
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 4
5 CONCLUSÃO 8
6 REFERÊNCIAS 8
1 INTRODUÇÃO
Os isotônicos são comumente associados à boa forma e vigor físico, a bebida, tem sua composição rica em sódio e sais minerais. A quantificação de alguns metais como sódio e potássio pode ser feita pela técnica de espectroscopia de emissão atômica em chama.
Na espectroscopia de emissão atômica a substância é atomizada e excitada por uma fonte de energia e a radiação emitida na volta ao estado fundamental é detectada.
Uma grande vantagem na espectroscopia de emissão atômica é a possibilidade de medir vários elementos simultaneamente, em contraste com a absorção atômica onde é possível apenas medir um elemento. A concepção geral do instrumento que mede a emissão atômica é mais simples que o de absorção atômica. É constituído por: fonte de luz, hélice (chopper), chama, monocromador e detector. Sendo que a hélice para distinguir a radiação da fonte da radiação da chama não é necessária, como é na absorção atômica. A fonte de radiação também não é necessariamente de catodo oco.
Os elementos do grupo 1A têm energia de excitação muito baixas, o que permite que sejam detectados utilizando chamas a temperaturas relativamente baixas, de 2200 K a 3300 k.
O sódio emite radiação na região do espectro que corresponde ao amarelo, e o potássio na região correspondente ao azul. Esta emissão corresponde a duas linhas do espectro de cada elemento, correspondentes a transição do elétron entre os orbitais s e p.
No espectro de emissão atômica é crítico que a temperatura da chama seja estável. Utilizando a equação de Boltzman verifica-se que a intensidade de emissão atômica aumenta 4% devido ao aumento de 10 K. [HAGE CARR,2012]
2 OBJETIVOS
Determinar teor de Sódio e potássio em isotônico por emissão atômica em chama.
3 MATERIAIS E METODOS
A partir de uma solução preparada de 300 mg/L foram feitas as demais soluções utilizadas para na curva analítica. Foram feitas soluções de 3, 10, 20, 30 e 40 mg/L. O branco utilizado foi apenas água destilada, que teve intensidade de emissão atômica medida dez vezes.
A amostra utilizada foi o isotônico, do qual foram retirados 1,7 mL e diluídos para 25 mL em um balão volumétrico. E após foi feito a leitura de intensidade de emissão atômica (IEA), tomando o 150 como valor máximo, na emissão atômica em chama.
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Foi preparado uma solução estoque de sódio e potássio 300mgL-1 em um balão de 100mL:
58,44g NaCl – 22,987g Na
76,269mg NaCl – 30mg Na
74,01g KCl – 38,557g K
57,58mg KCl – 30mg K
Então diluímos esta solução estoque para fazer os padrões de 3, 10, 20, 30 e 40 mgL-1, todas os padrões foram preparados em balões de 25mL:
Padrão de 3mgL-1: C1V1 = C2V2 (300mgL-1) V1 = (3mgL-1) (25mL) V1= 0,25mL
Padrão de 10mgL-1: C1V1 = C2V2 (300mgL-1) V1 = (10mgL-1) (25mL) V1= 0,83mL
Padrão de 20mgL-1: C1V1 = C2V2 (300mgL-1) V1 = (20mgL-1) (25mL) V1= 1,67mL
Padrão de 30mgL-1: C1V1 = C2V2 (300mgL-1) V1 = (30mgL-1) (25mL) V1= 2,50mL
Padrão de 40mgL-1: C1V1 = C2V2 (300mgL-1) V1 = (40mgL-1) (25mL) V1= 3,33mL
No rotulo do isotônico Gatorade estava especificado a concentração de Na e K de 90 e 24 mg em 200mL respectivamente:
Na: K:
90mg – 200mL 24mg – 200mL
450mg – 1000mL 120mg – 1000mL
Primeiramente filtramos o isotônico, pois ele estava com fungos. Após filtrado diluímos ele 15 vezes para que a concentração de sódio e potássio fique entre os padrões que foram propostos, e a concentração após a diluição ficou 30mgL-1 para o Na e 8mgL-1 para o K.
Concentração (mg/L) Intensidade de Emissão Atômica do Sódio (Na) Intensidade de Emissão Atômica do Potássio (K)
0 0,009 0,009
3 31 13
10 60 42
20 95 83
30 125 118
40 150 150
Figura 1- dados para formação da curva analítica medidos na emissão atômica.
Figura 2- Curva analítica dos padrões medidos na emissão atômica.
Depois de medidos a intensidade de emissão atômica dos padrões medimos a intensidade de emissão atômica da amostra:
Amostra Medida 1 (IEA) Medida 2 (IEA) Medida 3 (IEA) Desvio Padrão Média
Sódio (Na) 124 124 123 0,577350269 123,6667
Potássio (K) 36 36 37 0,577350269 36,33333
Figura 3- Tabela com resultados das amostras de K e Na em intensidade de emissão atômica e seus dados dos desvios padrão e médias.
Então
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