ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE - UFCG

CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE - CES

UNIDADE ACADÊMICA DE EDUCAÇÃO - UAE

LICENCIATURA EM QUÍMICA

RELATÓRIO:

ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS

MARIA VERÔNICA DE SALES BARBOSA

RAFAEL FONSECA MIRANDA

CUITÉ

SETEMBRO/2013

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE - UFCG

CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE - CES

UNIDADE ACADÊMICA DE EDUCAÇÃO - UAE

LICENCIATURA EM QUÍMICA

RELATÓRIO:

ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS

Relatório apresentado à disciplina Química Experimental, solicitado pelo Professor Dr. Paulo Sergio.

CUITÉ

SETEMBRO/2013

1. INTRODUÇÃO

A estequiometria se refere à quantidade de elementos químicos que existem nas substâncias quando medidos. Quando se fala em estequiometria entende-se que a mesma traz informações não só sobre a quantidade, mas também as principais equações químicas e as fórmulas que podem ser empíricas ou moleculares. Com a estequiometria é possível fazer cálculos para encontrar a quantidade de reagentes e demais produtos que participam das reações químicas. E é importante saber que toda equação química deve ser balanceada, para que o resultado seja mais preciso. Como exemplo de uma equação balanceada temos:

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

As equações químicas podem ser representadas de duas maneiras distintas, que são:

• Aspecto qualitativo – utilizando as fórmulas químicas quais as substâncias envolvidas na reação (reagentes e produtos)

• Aspecto quantitativo – indica a quantidade de reagentes e produtos através dos coeficientes.

A partir de cálculos estequiométricos é possível determinar o quanto de reagente se quer usar, a quantidade de massa, a molaridade, o número de átomos e moléculas, se o reagente está em excesso, ou se limita após a reação acabar etc.

Os principais tipos de reações químicas são classificadas em quatro tipos.

• Reação de síntese ou de adição – tem-se uma reação desse tipo a partir do momento que substâncias (duas ou mais) reagem entre si, fazendo com que no final da reação se tenha apenas um único produto. Ex.: CaO + H2O→Ca(OH)2.

• Reação de análise ou decomposição – esse tipo de reação pode ser observado a partir do momento que uma única substância é quebrada dando origem a outra(s) substâncias. Ex.: 2KCl3→2KCl + 3O2

• Reação de deslocamento ou de simples troca – quando uma substância troca de lugar com outra originando uma nova substância simples. Ex.: CuSO4(aq) + Fe (s) → FeSO4(a) + Cu(s)

• Reação de dupla troca ou de dupla substituição – essa reação pode ser observada no momento em que compostos diferentes reagem entre si dando origem a novos compostos. Ex.: HCl+ NaOH→NaCl +H2O

As reações químicas não tem o poder de criar nem de destruir os átomos, mas apenas de combiná-los para da origem a uma nova substância. De acordo com a lei da conservação da matéria escrita por (LAVOISIER, p.103,2006) “a matéria não pode ser criada nem destruída [...], ou seja, se os reagentes contiverem mil átomos de determinado elemento, esses mil átomos deverão aparecer de alguma forma nos produtos.

2. OBJETIVOS

1. Observar os diferentes tipos de reações químicas.

2. Analisar o aspecto qualitativo e quantitativo das reações.

3. MATERIAIS E REAGENTES

3.1. Materiais utilizados

 Béquer

 Pisseta

 Cadinhos de porcelana

 Papel de filtro

 Funil de vidro simples

 Proveta

 Suporte universal

 Argola para o funil

 Chapa de aquecimento

 Pape de filtro

 Bastão de vidro

3.2. Reagentes utilizados

 Solução de Sulfato de Cobre

 Solução de Hidróxido de Sódio

 Solução de Nitrato de Chumbo

 Fita de alumínio

 Bombril

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Parte

Na primeira etapa do procedimento pesou-se em uma balança analítica, um cadinho de porcelana e uma fita de alumínio. E em seguida, foi medido em uma pipeta 1,30 mL de HCl a 1,0 M (procedimento realizado na capela de exaustão).

2. Parte

Nesta etapa também foi pesado outro cadinho de porcelana e um pedaço de Bombril. E 10mL de CuSO4 foi adicionado junto ao Bombril.

3. Parte

Foi adicionado em um cadinho 10 mL de Nitrato de Chumbo Pb(NO3)2 (0,1 M), e em seguida adicionou-se junto ao Pb(NO3)2 1 mL de Hidróxido de Sódio NaOH (1,0 M). Também pesou-se um papel de filtro, cuja necessidade era para retirar o precipitado que sobrara depois da filtração da solução.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

1. Parte

Depois