ESTUDO DIRIGIDO - PREPARO E PADRONIZAÇÃO NaOH 0,1M

1. (UEG GO) Titulação é a operação que consiste em juntar lentamente uma solução a outra até o término da reação entre seus solutos, com a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções a partir da concentração, já conhecida, da outra solução.

Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 0,1 M para neutralizar 0,2L de KOH, a concentração da solução de KOH, nessa análise, é:

2. (UEG GO) A mistura de uma solução de solutos diferentes pode ocorrer de forma que esses solutos reajam entre si. Em uma aula prática realizada no laboratório, um estudante utilizou na neutralização de 15 mL de uma solução aquosa de H2SO4, 20 mL de solução aquosa 0,6 mol.L-1 de NaOH. De acordo com essas informações, responda ao que se pede:

a) Apresente a equação balanceada da reação acima descrita.

b) Calcule a concentração em mol/L da solução ácida.

3. (MACK SP) Para neutralizar totalmente 2,0L de solução aquosa de ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L de solução 0,8 mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido presente nessa solução é de:

4. Um técnico de laboratório para realizar a fatoração de uma solução de NaOH 0,1 mol/L deve calcular a massa de padrão de biftalato de potássio (mol = 204,22 g) a ser pesada de modo a consumir um volume pré-estabelecido de solução da base. Supondo que o volume de solução de NaOH 0,1 mol/L a ser consumido seja de 20 mL, calcule a massa de padrão de biftalato a ser pesada.

5. Supondo que os volumes gastos para consumir a massa determinada na questão anterior foram iguais a 20,3; 20,1 e 19,9 mL, qual será a concentração real da solução e o respectivo fator de correção.