Eletroquímica

4ª Lista de Química II CINÉTICA QUÍMICA

Profa Fabiana Almeida

1) Quais são os fatores que controlam a velocidade das reações químicas?

2) O que é uma lei de velocidade?

3) O que significa ordem de uma reação?

4) A velocidade com que o CO é removido da atmosfera terrestre pelas bactérias do solo é constante. Qual a ordem aparente desse processo?

5) Forneça a ordem de reação com relação a cada reagente e a ordem total para cada uma das seguintes reações hipotéticas.

a) 2A + B C Velocidade = k[A][B]2

b) A + 2B + C D Velocidade = k[A][B]1/2

c) 2A + B 3C Velocidade = k[A]2/[C]1/2

6) Uma reação que destrói moléculas de O3 na estratosfera é NO + O3 NO2 + O2. Quando essa reação foi estudada em laboratório, descobriu-se que ela era de primeira ordem com relação tanto ao NO quanto ao O3, com uma constante de velocidade de 1,9x104 L mol-1 s-1. Se [NO] = 1,2x10-5 L mol L-1 e [O3] = 2 x10-5 L mol L-1, qual a velocidade de reação?

7) A reação hipotética A + B C tem a lei de velocidade:

Velocidade = k[A]x[B]y

Quando a [A] dobra e [B} é mantido constante, a velocidade dobra. Mas a velocidade aumenta quatro vezes quando a [B] dobra e [A] é mantido constante. Quais são os valores de x e y?

8) A velocidade de decomposição do peróxido de hidrogênio, H2O2, depende da concentração do íon iodeto presente. A velocidade de decomposição foi medida em temperatura e pressão constantes para diversas concentrações de H2O2 e de KI. Determine a ordem de reação para cada substância, escreva a lei da velocidade e a avalie a constante de velocidade.

[H2O2] [KI] Velocidade (mL.min -1)

0,15 0,033 0,090

0,30 0,033 0,178

0,15 0,066 0,184

9) Para a reação 2NO (g) + 2H2 N2 (g) + 2H2O(g). A 1100oC, os seguintes dados foram encontrados:

[NO]

(mol/L) [H2]

(mol/L) Velocidade (mol L-1.s -1)

5 x10-3 0,32 0,012

1 x10-2 0,32 0,024

1 x10-2 0,64 0,096

Deduza a lei da velocidade para a reação e determine o valor da constante de velocidade.

10) A reação NO + O2 NO2 + O(g) tem um papel importante na formação do dióxido de nitrogênio em motores automóveis. Suponha que uma série de experimentos mediu a velocidade dessa reação a 500K e produziu os dados mostrados na Tabela a seguir:

[NO]

(mol/L) [H2]

(mol/L) Velocidade