Equilíbrio Quimico

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

ÁREA DE QUÍMICA

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA

Química Geral II

Reinaldo Gramacho/Neurivaldo de Guzzi

EQUILÍBRIO QUÍMICO

OBJETIVOS

1. Caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos;

2. Reconhecer os fatores que influem no equilíbrio químico;

3. Determinar uma constante de equilíbrio.

PARTE EXPERIMENTAL

1. Coloque num tubo de ensaio cerca de 2 mL de uma solução de K2Cr2O7 0,1 mol L-1 e em outro tubo igual volume de solução de K2CrO4 0,1 mol L-1.

• Qual a cor característica de cada solução? Qual o íon responsável pela cor em cada solução?

• Adicione à solução de K2Cr2O7, usando um conta-gotas, solução de NaOH 1 mol L-1 até mudança de cor. De que cor ficou?

• Adicione à solução de K2CrO4, usando um conta-gotas, solução de HCl 1 mol L-1 até mudança de cor. De que cor ficou?

• Houve deslocamento do equilíbrio nos dois tubos? Justifique.

2. Coloque num tubo de ensaio cerca de 2 mL de solução de K2CrO4 0,1 mol L-1 e igual volume de BaCl2 ou Ba(NO3)2 0,1 mol L-1 e, em outro tubo de ensaio, volumes iguais de K2Cr2O7 0,1 mol L-1 e BaCl2 ou Ba(NO3)2 0,1 mol L-1. O que se observa?

• Acrescente ao primeiro tubo, gota a gota, solução de HCl 1 mol/L e ao segundo tubo solução de NaOH 1 mol L-1, também gota a gota. O que se observa em cada tubo?

OBS.: O produto de solubilidade do BaCrO4 é 8,5 . 10-11 e o BaCr2O7 é solúvel.

3. Tente dissolver uma pequena massa de PbI2 em cerca de 20 mL de água destilada. Escreva a equação de equilíbrio da reação reversível. O que você pode dizer a respeito de sua solubilidade em água?

• Aqueça, agora, o sistema durante algum tempo. Que conclusão você pode tirar deste resultado? Deixe a solução esfriar em repouso. Que aconteceu? Justifique.

4. Tente dissolver uma pequena massa de Ca(OH)2 em cerca de 50 mL de água (agite com bastão de vidro durante alguns minutos). O que você observa? O que se pode concluir acerca da solubilidade do Ca(OH)2 em água? O equilíbrio que se estabelece é o seguinte:

Cuja expressão de equilíbrio é:

[Ca2+] [OH-] = Keq = Kps,

em que o Kps é o produto de solubilidade e as concentrações de Ca2+ e OH- apresentam os valores:

[Ca2+] = x mol L-1

[OH-] = 2x mol L-1 , ou seja, [Ca2+] = [OH-]/2

Desse modo, para se calcular o Kps, basta que seja