Equilibrio Quimico Trabalhos escolares e artigos acadêmicos
1.301 Trabalhos sobre Equilibrio Quimico. Documentos 1 - 25 (mostrando os primeiros 1.000 resultados)
-
Equilibrio Quimico
O princípio necessário para exisitir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Continuando com o exemplo da água: Reação de ionização da água - Reação direta: H2O à H+ + OH- Reação inversa: H+ + OH- à H2O Por convenção, o equilíbrio pode ser representado com o símbolo de igualdade, como em qualquer equação de reação química. H2O
Avaliação:Tamanho do trabalho: 440 Palavras / 2 PáginasData: 28/4/2013 -
Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico • Reagentes => Produtos - Os reagentes se transformam em produtos • Reagentes Produtos - Os reagentes se formam com a mesma velocidade com que se formam os produtos. Ex.: Síntese da Amônia N (g) + 3H (g) 2NH (g) => depois do N tem um 2 pequeno abaixo, depois do 3H tem um 2 pequeno abaixo e depois do 2NH tem um 3 pequeno. Outro Ex.: CO (g) + H
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.102 Palavras / 5 PáginasData: 22/5/2013 -
Relatorio Equilibrio Quimico
Introdução Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substancias participantes permanecem constantes. As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível
Avaliação:Tamanho do trabalho: 501 Palavras / 3 PáginasData: 3/6/2013 -
Equilibrio Quimico E Termoquimico
Determinação do teor em AAS em comprimidos INTRODUÇÃO O objetivo da experiência é para determinar o teor em massa de ácido acetilsalicílico ,que é estável no ar seco e apresenta cristais descoloridos ou branco , em pó , cm formula molecular de 180,2. Formas encontradas do AAS AAS Adulto Cada comprimido contém: ácido acetilsalicílico 500 mg excipientes q.s.p. 1 comp. Contém: amido de milho, croscarmelose sódica. AAS Infantil Cada comprimido contém: ácido acetilsalicílico 100 mg
Avaliação:Tamanho do trabalho: 956 Palavras / 4 PáginasData: 8/6/2013 -
Equilíbrio Químico
Equilíbrio cromato/dicromato Experimento cadastrado por Gabriel Vieira em 28/11/2012 Classificação • • • • • (baseado em 1 avaliações) Total de exibições: 246 (até 04/02/2013) Palavras-chave: química, equilíbio químico, cromato, dicromato, bário, reação reversível, Le Chatelier Onde encontrar o material? em laboratórios e lojas especializadas Quanto custa o material? entre 10 e 25 reais Tempo de apresentação até 10 minutos Dificuldade fácil Segurança requer cuidados especiais Introdução Quando misturamos duas substâncias e ocorre uma reação,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 314 Palavras / 2 PáginasData: 24/6/2013 -
Equilibrio Quimico
Relatório nº 7 – Equilíbrio Químico I.Introdução Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statiquechimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 809 Palavras / 4 PáginasData: 11/7/2013 -
Equilíbrio Químico
Universidade Federal de São João Del Rei Departamento de Ciências Naturais Ana Elisa Attademo Furtado Ana Paula Dias Mayara Vargas Giarola Talita Mª Ferreira B. Viana Wânela Celestino Campos Equilíbrio Químico São João Del Rei, MG 05 de novembro de 2007 Introdução Um dos grandes progressos da História da Química foi a compreensão de que as reações químicas nem sempre se completam, isto é, nem sempre formam uma reação irreversível ,apresentando rendimento 100%, como a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.346 Palavras / 6 PáginasData: 20/7/2013 -
Equilíbrio Químico
1. Qual espécie química é responsável pela coloração vermelho-sangue? Resposta: A coloração vermelho-sangue surgiu através da reação entre os íons de Ferro (Fe+3) com o íon Tiocianato (SCN-). 4. Apresente explicações de acordo com o equilíbrio os resultados experimentais ocorridos ao: a) Adicionar HCl no cromato de potássio: Resposta: Ao adicionar HCl [ácido clorídrico] ao cromato de potássio [K²CrO^4] esta solução tornou-se laranja. Essa explicação pode ser feita através do princípio de Le Châtelier, que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 293 Palavras / 2 PáginasData: 7/8/2013 -
Equilibrio Quimico
SUSTENTABILIDADE NA AGRICULTURA E NO AGRONEGÓCIO . Sustentabilidade Na visão da Organização das Nações Unidas (ONU), a sustentabilidade envolve os seguintes aspectos: conservação do solo, da água e dos recursos genéticos animais e vegetais, além de não degradar o ambiente, ser tecnicamente apropriado, economicamente viável e socialmente aceito (GIORDANO, 2005). A noção de sustentabilidade incorpora uma clara dimensão social e implica atender tam- bém as necessidades dos mais pobres de hoje, outra dimensão ambiental abrangente,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.704 Palavras / 7 PáginasData: 1/9/2013 -
Equilibrio Quimico
Estudo dirigido sobre Equilíbrio Químico EQUILÍBRIO QUÍMICO: K é a constante de equilíbrio da reação. Conceito de reações reversíveis e de estado de equilíbrio. As reações químicas não resultam na completa conversão de reagentes em produtos. As reações químicas tendem a um estado de equilíbrio químico, descrito como a condição de reação em que a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. A constante de equilíbrio químico de uma dada reação é a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 717 Palavras / 3 PáginasData: 4/9/2013 -
Questões De Equilibrio Quimico
Questões: 01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico). c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.245 Palavras / 5 PáginasData: 14/9/2013 -
Equilibrio Químico
Equilíbrio Químico Conceito Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Constante de equilíbrio aA + bB ®¬ cC + dD Kc = [C]c [D]d————[A]a [B]b Kc não varia com a concentração nem com a pressão, mas varia com a temperatura. Quanto maior o Kc, maiores são as concentrações dos produtos em relação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 750 Palavras / 3 PáginasData: 17/9/2013 -
Equilibrio Químico
1. Conceito Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.745 Palavras / 15 PáginasData: 5/10/2013 -
Calculo De Equilibrio Quimico
Questões: 01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico). c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 652 Palavras / 3 PáginasData: 13/11/2013 -
Equilibrio Químico
Universidade Estadual de Santa Cruz DCET – Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas Curso: Bacharelado em Química Equilíbrio envolvendo acido e base fraca e hidrolise de sais Relatório solicitado pelo professor Erik Galvao Paranhos da Silva como cumprimento das atividades da disciplina Química Analitica Qualitativa Por: Murilo Ameno Coutinho Ilhéus – BA Setembro – 2013 1- Introdução A primeira consideração que se deve ter a respeito dos ácidos e bases é que as chamadas "teorias"
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.373 Palavras / 14 PáginasData: 18/11/2013 -
História Do Equilíbrio Químico
História do equilíbrio químico Uma grande parte da história da química é o resultado de tentativas do homem para enfrentar esse desafio particular, e muito do nosso conhecimento atual de química surgiu de tais investigações. Apesar do equilíbrio químico não ser mais encarado como uma revelação das forças que controlam a mudança química, muito de seu desenvolvimento surgiu apenas como uma expectativa. Desse modo, algumas das principais atitudes e ideias que levaram ao atual conceito
Avaliação:Tamanho do trabalho: 892 Palavras / 4 PáginasData: 19/11/2013 -
Equilibrio Quimico
1- Introdução As reações químicas são classificadas em dois tipos: reações reversíveis e reações irreversíveis. A divisão das reações em dois tipos é, na verdade, uma divisão prática. Teoricamente, todas as equações possuem um caráter reversível, ou seja, todas ocorrem, tanto no sentido dos produtos como no sentido dos reagentes.[1] Observando uma equação reversível, quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, dizemos que está em equilíbrio químico. Para que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.399 Palavras / 10 PáginasData: 4/12/2013 -
Equilibrio Quimico
Prática: Reações Ilustrativas de Equilíbrio Químico 1. Objetivo: Estudar o equilíbrio de várias reações, observando o Princípio de Le Chatelier. 2. Introdução: Tema do principio de Le Chatelier publicado em 1884: “Quando se aplica uma força a um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar para diminuir os efeitos dessa força.” Quando um sistema está em equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da inversa e as concentrações molares de todos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.072 Palavras / 9 PáginasData: 10/12/2013 -
Equilibrio Quimico
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como
Avaliação:Tamanho do trabalho: 434 Palavras / 2 PáginasData: 20/1/2014 -
Equilibrio Quimico
Equilíbrio Químico Introdução Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido e muitas delas são reversíveis, em maior ou em menor extensão. No início de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da formação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido inverso começa a ocorrer também. Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos deixam de variar com o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.663 Palavras / 11 PáginasData: 18/2/2014 -
Relatório de Aulas Pratica de Laboratório em Química Geral. Equilíbrio Químico
Relatório de Aulas Pratica de Laboratório em Química Geral Unidade IIl – Capitulo XII Aula 10 – Equilíbrio Químico Cymara Lucyana de Sousa Daniel 23/01/2014 Objetivos Preparar e padronizar soluções das análises da prática anterior. Introdução Titulação é um método de análise quantitativa, que nos informa dados de quantidade de uma substância desconhecida a partir de uma substância conhecida. Ela pode ser do tipo ácido-base, mas também existem outros tipos como a volumetria de precipitação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 383 Palavras / 2 PáginasData: 20/2/2014 -
Equilíbrio Químico
o adicionar HCl ao sistema K2CrO4/BaCl2 observou-se que a solução tornou-se laranja com precipitado. Isso ocorreu porque ao adicionar HCl, está se adicionando íons Cl- à reação BaCrO4(s) + 2KCl(aq) , ou seja, o equilíbrio está sendo deslocado para o sentido inverso da reação de cromato de potássio e cloreto de bário. Então como o equilíbrio está sendo deslocado no sentido inverso, o precipitado some e tem-se uma nova solução de K2CrO4/BaCl2 . Porém, está
Avaliação:Tamanho do trabalho: 464 Palavras / 2 PáginasData: 20/2/2014 -
Equilíbrio Químico - Princípio De Le Châtelier
1. Introdução Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Pode-se dizer que duas substâncias estão em equilíbrio, quando a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos (BROWN, 2005). O principio necessário para que exista o equilíbrio químico
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.666 Palavras / 7 PáginasData: 23/2/2014 -
Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico - Exercícios 01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico). c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias
Avaliação:Tamanho do trabalho: 234 Palavras / 1 PáginasData: 11/4/2014 -
Equilibrios Quimicos E Reaçoes Nucleares
Exercícios sobre equilíbrios químicos e reações nucleares 1- Em determinadas condições de temperatura e pressão existem 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mols/L de NO2, segundo a equação N2O4(g) NO2(g). Determine o valor de Kc desse equilíbrio, nas condições da experiência. 2- O fosgênio é um gás tóxico, utilizado como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a 530 0C: CO(g) + Cl2(g) COCl2 Se, em um recipiente de 30
Avaliação:Tamanho do trabalho: 886 Palavras / 4 PáginasData: 21/4/2014