Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

Conceito

Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas.

Regra geral:

1. Escrever a reação química;

2. Acertar os coeficientes;

3. Estabelecer uma regra de três.

Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico.

Dados: Cu = 63,5 e O = 16

1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2  CuO

2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes: Cu + ½O2  CuO

3º) E agora? Como calcular a massa de óxido cúprico? É fácil, é só fazer a regra de três das partes envolvidas.

Cu + ½O2  CuO

Mol 63,5 79,5

Massa 2,54 X

A massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico é = 3,18 g

Exemplo 2: 15 litros de H2, medidos a Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido nas mesmas condições?

Dados: H = 1 e Cl = 35,5

1º) Vamos escrever a reação química: H2 + Cl2 = HCl

2º) Agora falta balanceá-la. H2 + Cl2 = 2HCl

3º) Vamos aos cálculos?

H2 + Cl2  2HCL

Quant. mol 1 mol 1 mol 2 mol

Mol 2 71 73

CNTP 22,4 22,4 2 X 22,4

Massa 15 X

O volume de gás clorídrico produzido nas CNTP é = 30 litros

Casos Particulares de Estequiometria

1. Quando aparecem reações consecutivas

Exemplo: Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre?

Dados: S = 32 e H2SO4 = 98

1º) Observe quantas reações químicas são necessárias para se obter ácido sulfúrico a partir do enxofre:

S + O2  SO2

SO2 + ½O2  SO3

SO3 + H2O  H2SO4

Reação Global: S + 1½O2 + H2O  H2SO4

2º) Faça os cálculos a partir da reação global.

S + ½O2 + H2O  H2SO4

mol 32 98

massa 8 X

A massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre é = 24,5 ton.

2. Quando são dados as massas dos reagentes