Estequiometria

7. O H2S reage com o SO2, segundo a reação: 2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O . Determine o n° máximo de mols que pode ser formado ao se reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2?

8. Uma amostra de 200 g CaCO3 com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a equação da reação: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O. Determine a massa de água formada e a massa de CO2 formado.

9. Uma das principais causas de câncer de pele é a exposição excessiva aos raios solares UVA e UVB. Devido a diminuição da camada de ozônio, a incidência destes gases tem aumentado muito. Esta diminuição está relacionada com a utilização de clorofluorcarbonos. Um deles é o CCl2F2 , usado como propelente de spray segundo as reações:

CCl2F2 CClF2 + Cl

Cl + O3 ClO + O2

ClO + [O] Cl + O2

Um único átomo de cloro destrói 100.000 moléculas de ozônio. Se 484 mil quilos deste poluente forem jogados na atmosfera, reagindo totalmente conforme as equações acima, calcule a quantidade de ozônio destruído, em toneladas.

10.A propulsão do ônibus espacial envolve a reação química entre hidrogênio (H2) e oxigênio (O2), que produz água.

a) Escreva a equação balanceada deste processo químico.

b) Qual a proporções estequiométricas em mols desta reação?

c) Quantos mols de água são produzidos quando são consumidos 100 mols de hidrogênio e