Estequiometria

6. Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação:

C25H52 + O2 → H2O + CO2

a) Equilibre a reação.

b) Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?

c) Qual a massa de oxigênio necessária para queimar um mol de parafina? (Dados: O = 16u)

7-O gás resultante da combustão de 160 g de enxofre reage completamente em NaOH. Calcule a massa de Na2SO3 obtido. (Dados: S = 32u, Na = 23u, O = 16u)

S + O2 → SO2

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

8-Baseando-se nas equações abaixo:

3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g)

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Pede-se calcular o número de mols de NH3, que pode ser produzido a partir de 10 mols de N2 e a massa de óxido de cálcio obtida na decomposição de 100 kg de carbonato de cálcio. (Dados: O = 16u, Ca = 40u, C = 12u)

9-

A reação de hidróxido de sódio (NaOH) com ácido fosfórico (H3PO4) é dada por:

NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Calcule:

a) a massa de ácido fosfórico (H3PO4) necessária para obtenção de 97,2g de água (H2O); (Dados: H = 1u, P = 31u, O = 16u)

b) a massa de fosfato de sódio (Na3PO4) obtida quando reagimos 0,6 mol de hidróxido de sódio (NaOH). (Dados: Na = 23u, P = 31u, O = 16u)