Estrutura De sólidos Cristalinos + Exercicios Sem Resposta

1-Mostre que o fator de empacotamento atômico para o CCC é de 0,68

2- Calcule o raio de um átomo de vanádio, dado que possui uma estrutura cristalina CCC, uma densidade de 5,96 g/cm3 e um peso atômico de 50,9 g/mol.

3- Um metal hipotético possui a estrutura cristalina cúbica simples. Se o seu peso atômico é de 70,4 g/mol e o raios atômico de 0,126 nm, calcule a sua densidade.

4- O zircônio possui uma estrutura cristalina HC e uma densidade de 6,51 g/cm3. Qual o volume de sua célula unitária em metros cúbicos?

5- O ródio (Rh) possui um raio atômico de 0,1345 nm , uma densidade atômica de 12,41 g/cm3. Determine se possui estrutura cristalina CCC ou CFC

6- Abaixo estão listados o peso atômico, a densidade e o raio atômico para duas ligas hipotéticas. Para cada uma determine se a sua estrutura cristalina é CFC, CCC ou CS.

Liga Peso Atômico(g/mol) densidade(g/cm3) Raio Atômico(nm)

A 77,4 8,22 0,125

B 127,3 9,23 0,142

7- A célula unitária para o estanho possui uma simetria tetragonal com os parâmetros de rede a e b de 0,583 e 0,318 nm, respectivamente. Se a sua densidade é 7,30 g/cm3 , seu peso atômico de 118,69 g/mol e raio atômico de 0,151 nm, calcule o fator de empacotamento atômico.Dados: Vc=a x a x b e n= 4 átomos

8- O iodo possui uma célula unitária ortorrômbica, para a qual os parâmetros de rede a, b, c são 0,479, 0,725 e 0,978 , respectivamente.

a) Se o fator de empacotamento atômico e o raios atômico são 0,547 e 0,177 nm, respectivamente, determine o número de átomos em cada célula unitária.

b) o peso atômico do iodo é de 126,91 g/mol, calcule a sua densidade

Dados:a≠b≠c , A=126,9 g/mol