Evidências Química

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO PIAUÍ – UESPI

CAMPUS: PROFESSOR ANTONIO GEOVANNE ALVES DE SOUSA

CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA

PROFESSOR: MSc. LEONEL DE OLIVEIRA

DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL I

BLOCO I

EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES QUÍMICAS

ANTONIO MARDONIO MARQUES DE LIMA

KLÉBER ROCHA RODRIGUES

PIRIPIRI,2012

SUMÁRIO

Resumo........................................................................................III

1. Introdução.....................................................................................4

2. Objetivo.........................................................................................4

3. Parte experimetal...........................................................................5

3.1. Materiais....................................................................................5

3.2. Reagentes..................................................................................5

4. Resultados e discussão..................................................................6

5. Conclusão......................................................................................7

6. Referências....................................................................................7

7. Anexos

Resumo

Evidenciou-se ocorrência de reações químicas na mistura das soluções de CuSO4 com FeCl3, CuSO4 com NH4OH, AgNO3 com HCl, AgNO3 com K2CrO4, pois todas mudaram de cor, e algumas formaram um precipitado. Na de HCl com bolinhas de Fe, houve liberação de gás. Na de H2O com NaOH e depois com NaCl, na primeira ocorre uma reação exotérmica, e na segunda endotérmica.

1. Introdução

No cotidiano social é comum as reações químicas fazerem parte. Por exemplo, a combustão, o surgimento da ferrugem, a preparação dos alimentos e a digestão destes no organismo, a fabricação dos remédios e entre outros.

A ocorrência de uma reação química pode ser observada quando mustura-se dois ou mais compostos, pois no rearranjo entre as moléculas ou íons que formam substâncias no produto evidencia-se mudanças de coloração, precipitação, liberação de gás, odor, diminuição ou aumento da temperatura, luz, etc.

Através de equações é que essas reações são representadas, sendo que o lado esquerdo da equação são mostrados os reagentes, enquanto no lado direito são colocados os produtos. Além disso, utiliza- se símbolos e números para dar características aos nomes e ás proporções das substâncias que estão presentes em uma reação química.

Convém lebrar que as reações quimicas obedecem as leis ponderais e as volumétricas. De acordo com a frase de Lavoisier que diz “ na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, nas equações químicas a massa dos reagentes, num sistema fechado, é igual a massa dos produtos, conforme a lei de Lavoisier ou princípio da conservação da massa.

2. Objetivo

• Utilizar evidências experimentais para concluir sobre a ocorrência de uma reação química;

• Classificar reações químicas;

• Representar reações através de uma equação química.

3. Parte experimental

3.1. Materiais:

Pipeta volumétrica de 1 mL;

Tubo de ensaio;

Pêra de sucção;

Estante para tubo de ensaio;

Espátula;

Centrífuga (marca - centribid; modelo – TDLS0-2B);

CuCl2 (0,2 mol/L);

FeCl3 (0,2 mol/L);

NH4OH (3 mol/L);

K2CrO4 (0,2 mol/L);

AgNO3 (1 mol/L);

HCl (1 mol/L);

NaOH (3,0 mol/L);

NaOH(s);

NaCl(s);

H2O.

3.2. Métodos:

a) Mudança de cor:

a.1. Misture em um tubo de ensaio, solução 0,2 mol/L de Cu(SO4)2 e 0,2 mol/L de FeCl3. Observe bem os reagentes antes de serem coolcados em contato e o que resulta após. Faça uma anotação de todas as observações.

a.2. Em um segundo tubo de ensaio, repita o procedimento com Cu(SO4) 0,2 mol/L e NH4OH 3,0 mol/L

b) Formação de precipitado:

b.1. Misture em um tubo de