Exercicios Soluções

LISTA DE EXERCÍCIO

SOLUÇÕES

1 - Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4,0 g de cloreto de sódio em água suficiente para preparar 50 mL de solução?

R: 80 g/L

2 - Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160 g de água. Se o título da solução é 0,2, qual é a massa do soluto?

R: 40 g

3 - Em 200 mL de solução existem 10 g de soluto. Qual é o título da solução, sabendo-se que sua densidade é 1,02 g/mL?

R: 0,049

4 - Qual é a massa (g) de soluto existente em 1,0 kg de solução a 40% em massa?

R: 400 g

5 - Qual é a concentração molar de uma solução de iodeto de sódio que contém 45 g desse sal em 400 mL de solução? (Dado: NaI = 150 g/mol)

R: 0,75 mol/L

6 - Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 mol/L.

(Dado: NaOH = 40 g/mol).

R: 4,0 g

7 - Preparam-se soluções dissolvendo-se, separadamente, 100 mg de LiCl, NaCl, NaHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que terá a maior concentração em (mol/L) será a de:

R: LiCl

8 - 500 mL de solução contêm 10 g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcule a concentração molar do sulfato férrico e dos íons férrico e sulfato. (massas atômicas: Fe = 56 u; S = 32 u; O = 16 u).

R: 0,05; 0,10 e 0,15 mol/L respectivamente.

9 - Uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2), soluto totalmente dissociado, foi preparada pela dissolução de 22,2 g do referido soluto, em água suficiente para 500 mL de solução. A concentração de íons cloreto, em mol/L de solução é igual a:

R: 0,8

10 - Qual a concentração molar de uma solução de ácido clorídrico, HCl, que apresenta uma concentração igual a 146 g/L?

(Dado: HCl = 36,5 g/mol).

R: 4,0 mol/L

11 - Uma solução de brometo de cálcio, CaBr2, a 10 g/L apresenta uma concentração, em mol/L, igual a:

(Dado: CaBr2 = 200 g/mol).

R: 0,05 mol/L

12 - A concentração de uma solução de cloreto de sódio é 0,2 mol/L. Qual é a sua concentração em grama por litro?

(Dado: NaCl = 58,5 g/mol)

R: 11,7 g/L

13 - No rótulo de um frasco de ácido clorídrico encontram-se as seguintes informações: percentual em massa = 37%; densidade =1,19 g/mL. Pergunta-se: qual é a concentração molar aproximada desse ácido?

(Dado: HCl = 36,5 g/mol).

R: 12 mol/L

14 - A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado nas indústrias. Uma determinada indústria de sabão necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 g/mL (dados: Na = 23,0 u; O = 16,0 u; H = 1 u). Qual a concentração molar dessa solução?

R: 6,0 mol/L

15 - Uma solução contém 230 g de álcool comum (C2H5OH - etanol) e 360 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água na solução.

(Dados: C2H5OH = 46 g/mol; H2O = 18 g/mol).

R: 0,2 e 0,8 respectivamente.

16 - Uma solução aquosa de NaCl apresenta 45,0 % em massa de soluto. Determine as frações molares do soluto e do solvente nessa solução.

(Dados: NaCl = 58,5 g/mol; H2O = 18 g/mol).

R: 0,2 e 0,8 respectivamente.

17 - Uma solução contém 18,0 g de glicose (C6H12O6), 24,0 g de ácido acético (C2H4O2;) e 81,0 g de água (H2O). Qual a fração molar de ácido acético na solução?

(Dados: C6H12O6 = 180 g/mol; C2H4O2 = 60 g/mol; H2O = 18 g/mol).

R: 0,08

18 - Qual é a concentração molal de uma solução que contém 40,0 g de brometo de cálcio em 200,0 g de água?

(Dado: CaBr2 = 200 g/mol).

R: 1,0 mol/kg

19 - Uma solução contém 184,0 g de glicerina (C3H8O3) em 800,0 g de água e apresenta densidade igual a 1,044 g/mL. Calcule:

a) a molalidade da solução, b) a molaridade da solução.

(Dado: C3H8O3 = 92 g/mol)

R: a) 2,5 mol/kg b) 2,12 mol/L

20 - Quando 39,2 g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 g de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 mL. A molalidade (W) e a molaridade (M) dessa solução são iguais a:

(Dado: H2SO4 = 98 g/mol)

R: 2,0 mol/kg e 1,8 mol/L, respectivamente.

21 - Quais as massas de Na2CO3 e de H2O necessárias para preparar 2,0 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal?

R: 100,665 g e 1899,335