Experiencia Acidos E Bases

Introdução:

Todo ácido sofre dissociação, ou ionização ao ser colocado na água, gerando soluções condutoras de corrente elétrica. Assim, por meio da medida de condutividade elétrica das soluções, podemos verificar a extensão da dissociação dos ácidos ou bases. Temos que a dissociação que é dada por:

Figura 1: Equação da constante de dissociação de um ácido.

Portanto, quanto maior o número de moléculas dissociadas em meio aquoso, mais forte será o ácido, ou a base.

Objetivo:

Avaliar comparativamente forças de ácidos e de bases.

Materiais e Reagentes:

• Provetas de 100 mL

• Sistema de condutibilidade elétrica;

• Água;

• Vinagre;

• Ácido Clorídrico diluído (0,1mol/L);

• Hidróxido de sódio (0,1 mol/L);

• Refrigerante;

• 6 copos ou béqueres de 250 mL.

Procedimento Experimental:

1. Enumerar os béqueres de 1 a 5.

2. Em um béquer colocar 50 mL de água, em outro 50 mL de Vinagre, em outro 50 mL de ácido clorídrico, em outro 50 mL da solução de Hidróxido de sódio, em outro 50 mL de refrigerante.

3. Ligar o sistema de condutividade elétrica na fonte de energia, e depois colocar os fios desencapados na solução e observar a intensidade da luz e anotar na tabela 1.1.

4. Depois de repetir o procedimento 3 com todos os béqueres. OBS: Cuidado ao limpar os fios para repetir o procedimento com outra solução, certifique-se que o sistema esteja desligado, para evitar choques.

5. Comparar a intensidade das luzes, e calcular a constante de dissociação das soluções.