FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO

QUÍMICA ANALÍTICA

Profa Dra LORENA C. MARTINIANO DE AZEVEDO

FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO

LUMARA ANTÔNIA DE LIMA SOUSA

SÃO BERNARDO

2014

ÍNDICE

1 INTRODUÇÃO E OBJETIVOS................................................................................2

2 PARTE EXPERIMENTAL........................................................................................2

2.1 Materiais Utilizados............................................................................................2

2.2 Temperatura........................................................................................................2

2.3 Superfície de Contato........................................................................................3

3 RESULTADOS E DISCUSSÕES.............................................................................3

3.1 Temperatura........................................................................................................3

3.2 Superfície de Contato........................................................................................4

4 CONCLUSÃO..........................................................................................................5

REFERÊNCIAS...........................................................................................................6

1 INTRODUÇÃO E OBJETIVOS

A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato, entre outras. Através desse experimento é possível verificar a velocidade de uma reação influenciada pela temperatura e superfície de contato.

Chama-se superfície de contato a área de um determinado reagente efetivamente exposta aos demais reagentes. Como a realização de uma reação química depende fundamentalmente do contato entre as substâncias reagentes, conclui-se que, mantendo os demais fatores constantes: quanto maior a superfície de contato dos reagentes envolvidos, maior a velocidade da reação e vice-versa.

Um exemplo é o remédio efervescente, que se dissolve mais lentamente na água se estiver na forma de comprimido e mais rapidamente, se estiver na forma de pó, também devido à maior superfície de contato entre o pó e a água.

Da mesma forma podemos ver inúmeras situações em que a temperatura certamente influencia na rapidez com que as reações químicas se processam. Por exemplo, quando colocamos o feijão para cozinhar na panela de pressão, o aumento da pressão provoca o aumento da temperatura de ebulição do líquido. Assim, a reação (cozimento) ocorre com uma maior velocidade. O contrário acontece ao colocarmos os alimentos na geladeira, pois uma diminuição da temperatura faz com que a decomposição dos alimentos por microrganismos se dê de forma mais lenta.

2 PARTE EXPERIMENTAL

2.1 Materiais Utilizados

Foram utilizados os seguintes materiais:

2 Comprimidos efervescentes Béquer Cadinho e pistilo

Água Lâmina de corte Manta aquecedora

2.2 Temperatura

• Colocou-se 50 ml de água em temperatura ambiente um béquer, 50 ml de água gelada em outro, 50 ml de água à 40°C em um terceiro béquer e 50 ml de água em ebulição em um quarto béquer.

• Cortou-se um comprimido em 4 partes iguais e colocou-se uma parte em cada béquer. Anotou-se o tempo que cada comprimido levou para se dissolver totalmente em cada um dos béqueres.

2.3 SUPERFÍCIE DE CONTATO

• Colocou-se 50 ml de água em cada um dos dois béqueres.

• Cortou-se em duas partes iguais um comprimido efervescente. A primeira parte sem se fragmentar e a segunda parte triturou-se em pequenas partículas.

• Colocou-se cada uma das partes em um béquer, anotando o tempo que cada um levou para se dissolver.

3 RESULTADOS E DISCUSSÕES

3.1 Temperatura

No primeiro procedimento, analisando o efeito da temperatura. Pode-se observar que a influência da temperatura na velocidade de uma reação química pode ser analisada observando o comportamento das moléculas reagentes. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. O cientista Van't Hoff enunciou a lei de que a cada 10ºC elevados na temperatura de uma reação, a velocidade da mesma duplica. Muitas reações obedecem esta regra, no entanto, quando os reagentes são gases, a velocidade pode até triplicar. Dessa forma, o comprimido efervescente se dissolveu mais rapidamente na água com maior temperatura.

Relação entre a temperatura da água e o tempo de reação:

Temperatura da Água Tempo

Gelada 03:55 seg

Temp. Ambiente 01:55 seg

40°C 01:02