FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS E BASES

UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT

ENGENHARIA AMBIENTAL

MANUELLA PITANGUEIRA

FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS E BASES

ARACAJU, SE – BRASIL

2014

MANUELLA PITANGUEIRA

FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS E BASES

ARACAJU, SE – BRASIL

2014

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SUMÁRIO

...................................................................................................

2 MATERIAIS E MÉTODOS .............................................................................. 4

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3 RESULTADOS E DISCUSSÃO ........................................................................ 7

4 CONCLUSÃO ..................................................................................................... 9

5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

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2 MATERIAL E MÉTODOS

 Pipeta de Pasteur

 Tubos de ensaio

 Béquers de 250 mL

 Pinça metálica

 Erlenmeyer de 250 mL

 Pipeta graduada

 Solução de fenolftaleína

 Solução de metilorange

 Solução de hidróxido de sódio 1M – NaOH

 Solução de hidróxido de amônio 1M – NH4OH

 Solução de ácido sulfúrico 2M – H2SO4

 Solução de ácido acético 1M – CH3COOH

 Solução de ácido nítrico - HNO3

 Papel de tornassol azul e vermelho

 Solução de ácido clorídrico 1M – HCl

 Solução de ácido fosfórico 1M – H3PO4

 Magnésio em fita ou em fio

 Oxido de Cálcio – CaO

 Sódio metálico

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 Balões de festa

2.2.1 Comportamento de ácidos e bases em presença de indicadores:

Indicador – Papel tornassol:

 Numerou-se seis tubos de ensaio e colocou-os numa estante para tubos

de ensaio;

 No tubo de ensaio 1 colocou-se cerca de 2 mL de solução de NaOH com

ajuda de uma pipeta de Pasteur;

 Com ajuda de uma pinça mergulhou-se papel de tornassol azul, em

seguida mergulhou-se papel de tornassol vermelho e observaram-se os

resultados;

 No tubo de ensaio 2 colocou-se com a ajuda de uma pipeta cerca de 2 mL

de solução de HNO3 e procedeu-se da mesma forma como no tubo de

ensaio 1, em seguida observaram-se os resultados.

Indicador – Metilorange:

 Nos tubos de ensaio 3 e 4 foram adicionados com ajuda de uma pipeta de

Pasteur respectivamente, 2 mL de solução de ácido acético –

CH3COOH e 2 mL de solução de hidróxido de amônio – NH4OH;

 Em cada tubo foram adicionadas com a ajuda de uma pipeta duas gotas

de metilorange e observaram-se os resultados.

Indicador – Fenolftaleína:

 Nos tubos de ensaio 5 e 6 foram adicionados com ajuda de uma pipeta de

Pasteur respectivamente, 2 mL de solução de ácido sulfúrico – H2SO4 e 2

mL de solução de hidróxido de sódio – NaOH;

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 Em cada tubo foram adicionadas com a ajuda de uma pipeta duas gotas

de fenolftaleína e observaram-se os resultados.

2.2.2 Preparações de ácidos e bases

Preparação de base utilizando o CaO:

 Colocou-se uma ponta de espátula de óxido de cálcio em um tubo de

ensaio, e foram adicionadas a este 4 mL de água destilada;

 Agitou-se e adicionou-se com a ajuda de uma pipeta de Pasteur 4 gotas

de fenolftaleína;

 Observou-se o resultado.

Preparação de base utilizando sódio metálico:

 Em um béquer com cerca de 100 mL de água destilada, adicionou-se