Fisico Quimica

VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO – MÉTODO DE FAJANS

LONDRINA – 2014

1 RESULTADOS E DISCUSSÃO

a) Padronização da solução de AgNO3 0,05 mol/L com NaCl p.a.

Através dos cálculos e das analises a seguir, foi possível determinar a massa necessária de NaCl para consumir 15 mL da solução de AgNO3 0,05 mol/L.

Analisou-se a estequiometria da reação:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Sendo assim, pode-se observar que a estequiometria da reação é de 1:1.

Então, precisa-se encontrar a quantidade de mol de AgNO3 que contém em 15 mL de solução. Utilizou-se a seguinte equação (1) para a realização do cálculo.

C = n / V (1)

Onde C é a concentração molar, n é o numero de mol e V é o volume em litros.

Obteve-se um valor de 7,5x10-4 mol de AgNO3 em 15 mL.

Como a estequiometria da reação é de 1:1, sabe-se que a quantidade de mol do NaCl será a mesma para neutralizar os 15 mL de AgNO3.

Assim, para encontrar a massa a ser pesada utilizou-se a seguinte equação (2):

n = m / MM (2)

Onde n é o numero de mol, m é a massa em gramas e MM é a massa molar.

Encontrou-se então a massa de 0,0438 g de NaCl.

Fez-se as pesagens em triplicada.

“A solução-padrão a ser utilizada em uma analise volumétrica deve ser cuidadosamente preparada, pois, caso contrário, a determinação resultará errada”(BACCAN, et al, 1979)

Dissolveu-se então cada amostra com 50 mL de água destilada juntamente com 1 mL de solução de K2CrO4 5%. Realizou-se a titulação de cada amostra onde obteve-se os resultados demonstrados na tabela 1 a seguir:

Tabela 1. Padronização de AgNO3.

Repetição NaCl (g) AgNO3 (mL)

1 0,0462 15,5

2 0,0469 16,0

3 0,0480 16,8

Sendo assim, para encontrar a concentração real do AgNO3, fez-se os cálculos para determinar a massa média obtida e o volume médio obtido, somando tudo e dividindo pelo número de repetições, obtendo um valor de 0,0470g e 16,1mL.

Como a estequiometria é a mesma, utilizou-se regra de três relacionando massa com número de mols para encontrar a quantidade correspondente à massa de NaCl pesada. Obteve-se então a quantidade de 8,034x10-4 mol de NaCl em 0,0470g.

Aplicou-se os valores utilizando a equação (1) e obteve-se a concentração de 0,04990 M, utilizando 0,05 M.

b) Pré titulação

Pipetou-se 1 mL de xarope e adicionou-se em um erlenmeyer juntamente com 50 mL de HNO3 e 1 mL de eosina.

Fez-se então a titulação prévia para determinar a concentração aproximada de KI que se encontra no xarope.

Utilizou-se 2,2 mL de AgNO3 nesta titulação.

Para determinar a quantidade que será utilizada na análise da amostra fez-se uma regra de três.

1 mL de xarope -------- 2,2 mL de AgNO3

X ------------ 15 mL de AgNO3

Encontrando assim, que para 15 mL de AgNO3 é necessário 6,82 mL de xarope.

Como a quantidade de xarope no laboratório não era suficiente fez-se apenas com 3 mL de xarope.

c) Análise da amostra

Pipetou-se 3 mL de xarope transferindo-o para um erlenmeyer de 125 mL, onde adicionou-se 50 mL de HNO3 e 1mL de eosina. Em seguida, titulou-se com a solução padrão de AgNO3, até haver mudança na coloração da solução presente