Gabarito Ligaçoes Quim Icas

Lista de exercícios – Ligações químicas

1. Escreva os símbolos de Lewis para:

(a) Se (6A) 6 elétrons de valência em torno do Se

(b) Br (7A) 7 elétrons de valência em torno do Br

(c) Al (3A) 3 elétrons de valência em torno do Al

(d) P (5A) 5 elétrons de valência em torno do S

2. Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos:

(a) BaO

(b) Na2O fazer transferência de elétrons como foi feito para Li e O em sala.

(c) KF

(d) MgBr2

3. Porque os elementos do 2º período nunca excedem o octeto nas suas camadas de valência? Porque elementos do 2º período tem n = 2, l =0,1 ou seja l = s, p.

Assim, 2s2 2p6 cabendo no máximo 8 elétrons no 2º nível de energia.

4. O que é a configuração de um pseudo gás nobre? Dê 2 exemplos de íons que possuem este tipo de configuração eletrônica. Configuração de estabilidade de metais de transição onde o número de elétrons total na camada de valência varia de 13 a 18 elétrons. (ns2np6nd5 ou ns2np6nd10). Fe3+ ou Zn2+.

5. Escreva as fórmulas para os compostos formados pelos seguintes pares de íons:

(a) Na+, CO32- Na2(CO3)

(b) Ca2+, ClO3- Ca3(ClO)2

(c) Ti4+, ClO4- TiClO

(d) Fe3+, HPO42- Fe2(HPO4)3

(e) Cu2+, C2H3O2- CuC2H3O

6. Desenhe as estruturas de Lewis para:

(a) SO2

(b) C2H4

(c) ClO4- fazer a estrutura de Lewis levando em conta a carga do íon, quando houver íon.

(d) CO32-

(e) NO+

7. Que tipo de ligações são predominantes nas seguintes substâncias:

(a) AlCl3 iônica

(b) NH3 covalente

(c) NaH iônica (formação de hidretos onde H tem Nox = -1)

(d) SO2 covalente

(e) Na2CO3 iônica

8. Qual das seguintes subcamadas não pode existir em um átomo?

a) 2d n=2, l=0,1 ou seja l=s,p x

b) 3f n=3, l=0,1,2 ou seja l = s,p,d x

c) 5g n =5, k=0,1,2,3 x

d) 6f n=6, l= 0,1 (exceção) x

9. a) Quantos orbitais existem em subcamadas com l = 3? ml = +3 a -3

b)Quantas subcamadas existem para o número quântico principal n = 5? l= 0,1,2,3

c) Quantos orbitais existem na camada n = 3? l=0,1,2 ml= +2 a -2