IC 608 Lista De Exercícios 4

1. Calcule a solubilidade do fluoreto de cálcio, CaF2 (Kps = 3,9.10-11) nas seguintes condições: a) quando da adição de uma pequena quantidade do sal em água até saturar a solução; b) em solução 0,010 mol/L de NaF; c) em solução 0,0176 mol/L de Ca(NO3)2. (a) 2,14.10-4mol/L; b) 3,90.10-7 mol/L; c) 2,35.10-5mol/L)

2. Uma solução saturada de hidróxido ferroso, Fe(OH)2, apresenta concentração hidroxiliônica igual a 1,17.10-5 mol/L . Calcule o Kps do hidróxido, sabendo que não há outro soluto presente no sistema. (8,00.10-16 mol/L)

3. Calcule o Kps dos compostos abaixo discriminados, sabendo o valor de suas solubilidades em água, expressas em ppm, a 250C. (a) 8,25.10-19; b) 3,0.10-13)

BiI3 (s = 7,8 ppm); MgNH4PO4 (s = 9,2 ppm)

4. A fluoretação da água potável é amplamente empregada na prevenção de cárie dentária. Tipicamente, a concentração de íon fluoreto é ajustada no valor 1 ppb. Algumas águas “duras”, isto é, contendo íons Ca2+, que interfere na ação dos sabões, apresentam o cátion em concentração 8 ppb. Poderia haver formação de precipitado nessas condições? (Q<Kps, não ocorre precipitação. Q=8,10.10-18< Kps=3,9.10-11)

5. Uma solução é preparada pela mistura de 100 mL de AgNO3 0,200mol/L com 100 mL de HCl 0,100 mol/L. Haverá precipitação de cloreto de prata nessas condições? Se houver, quais as concentrações dos íons após o estabelecimento do equilíbrio? (KPS do AgCl igual a 1,8.10-10). (Ocorre precipitação ,pois Q>Kps; Q=5.10-3>Kps=1,8.10-10; [Ag+]=0,0500 mol/L; [Cl-]=3,6.10-9 mol/L)

6. Quais as concentrações dos íons Hg22+ e Cl- na solução que resulta da adição de 32,5 mL de Hg2(NO3)2 0,117 mol/L a 67,5 mL de MgCl2 0,02815 mol/L. (KPS do Hg2Cl2 igual a 1,3.10-18) ([Hg2+2]= 0,0190 mol/L; [Cl-]=8,27.10-9 mol/L)

7. NaOH é introduzido numa solução que é 0,050 mol/L em Cu2+ e 0,040 mol/L em Mn2+. a) Qual o hidróxido que precipita primeiro? b) Que concentração de hidroxila é necessária para iniciar a precipitação do primeiro hidróxido? (Valores dos Kps: [Cu(OH)2] = 1,6.10-19; [Mn(OH)2] = 1,9.10-13 ). (a) Cu(OH)2 precipita primeiro; b) 1,79.10-9 mol/L)

8. Misturam-se 60,0 mL de MnCl2 0,0333 mol/L com 40,0 mL de KOH 0,0500 mol/L. Haverá precipitação de Mn(OH)2 nessas condições? Se houver, quais as concentrações dos íons após o estabelecimento do equilíbrio? (Kps do Mn(OH)2 igual a 1,9.10-13) ([Mn+2]=0,0100 mol/L; [HO-]=4,36.10-6 mol/L)

9. O composto BiI3, tem uma solubilidade de 7.76 mg/L. Qual o é o valor de Kps ?

10. Calcule a concentração de bário numa solução em equilibrio quando 15,00 mL de K2CrO4 0.200 mol/L são adicionados à 25,00 mL de BaCl2 0.100 mol/L.(Kps(BaCrO4)= 2,4.10-10) ([Ba+2]= 2,24.10-8 mol/L)

11. Qual será a concentração de Ag+ necessária para começar a haver precipitação, quando a concentração de PO4-3 é 0.100 mol/L? E para uma concentração de Cl- igual a 0.100 mol/L (Kps(Ag3PO4)=1,3.10-20, Kps(AgCl)=1,0.10-10) ([Ag+]=5,06.10-7 mol/L];[Ag+]= 1,0.10-9)

12. Qual a quantidade de Ag3AsO4 que se deve pesar para se dissolver em 250,00 mL de água? (Kps(Ag3AsO4)= 1.0.10-22) (1,60.10-4g)

13. Os compostos AB e AC2 têm cada um deles os mesmos produtos de solubilidade, 4,0.10-18. Qual deles é o mais