Investigação Quantitativa Da Reação De Produção De gás Hidrogênio A Partir Do Alumínio Metálico

Universidade Federal do Paraná

Introdução à Química Geral Experimental (MT)

Experimento 2: Investigação quantitativa da reação de produção de gás hidrogênio a partir do alumínio metálico.

CQ139

Experimento 2: Investigação quantitativa da reação de produção de gás hidrogênio a partir do alumínio metálico.

Pré-Laboratório

1) Procure o valor da Constante dos Gases Ideais em unidades SI.

R= 8,31147 J. mol-1.K-1

Referencia:

http://pt.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_dos_gases_perfeitos

2) Procure a equação química da reação entre alumínio e íon hidroxila.

No caso, a reação entre o íon hidroxila do hidróxido de sódio reagindo com alumínio.

2Al + 2 NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2

3) Faça, no Caderno, um resumo curto de um livro texto sobre o comportamento dos gases ideais.

Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, se a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica a substância é vapor.

Os gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o hélio, o nitrogênio e o oxigênio, apresentam características moleculares diferentes e particulares de cada um. Contudo, se colocarmos todos eles a altas temperaturas e baixas pressões eles passam a apresentar comportamentos muito semelhantes. No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na prática não existe, com comportamento aproximado ao dos gases reais. Essa aproximação é cada vez melhor quanto menor for a pressão e maior a temperatura. Esse modelo de gás é denominado de gás perfeito.

4) Construa uma tabela de dados para anotar as seguintes informações:

• massa de alumínio;

• volume de hidrogênio;

• temperatura da água;

• pressão ambiente;

• pressão de vapor d'água à temperatura ambiente

TABELA 1 – BANCADA F2

Massa Alumínio 0,0478 g

Volume Hidrogênio 71,5 ml

Temperatura da água 20 °C

Pressão ambiente 703,6 mHg

Pressão vapor d’água 2,339 P / k Pa

Massa de hidróxido de sódio necessária para produzir 50mL de uma solução 5 mol/L-1

5 mol/L-1 ----------1000 mL X = 0,25 0,25 x 40 = 10g

X ---------- 50 mL

* 40 = mm NaOH

10 g --------- 99% X = 10,1 g

X --------- 100%

Pós-Laboratório

Cálculo do volume molar do hidrogênio nas condições ambientes

1) O gás recolhido na proveta é uma mistura de hidrogênio e de vapor d’água, já que este foi recolhido em água. A pressão total produzida por esses dois