Lista De Exercícios - Cinética Química

LISTA DE EXERCÍCIOS

CINÉTICA QUÍMICA

(UESC-BA) O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III.

I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta)

II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida)

III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global)

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:

a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3].

b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.

c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica.

d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura.

e) A equação química III representa uma reação elementar.

(UERJ) A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:

a) 6,0

b) 5,4

c) 3,4

d) 1,7

(UFSE) Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de

a) reação.

b) ativação.

c) dissociação.

d) ionização.

e) combustão.

(Unifor - CE) A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela

a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.

b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.

c) está fria e o ferro, em barras, está frio.

d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.

e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente.

(Unifor - CE) Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação representada pela equação:

Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)

Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte:

I. aquecer a solução de ácido

II. usar solução de ácido mais diluída

III. triturar o prego

A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza

a) I

b) II

c) III

d) I e II

e) I e III

(U. F. Juiz de Fora-MG) Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é:

a) diminuir a energia de ativação da reação.

b) tornar espontânea uma reação não espontânea.

c) deslocar o equilíbrio da reação.

d) diminuir a entalpia total de uma reação.

(Unioeste - PR - Adaptada) Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à cinética das reações químicas, podemos afirmar que:

(01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações.

(02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato.

(04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações químicas.

(08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, conseqüentemente, aumentar a velocidade da reação.

(16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos.

(32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas de reagentes não colidam entre si.

(64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação química.

(UFPI) O trióxido de enxofre SO3, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico H2SO4, é preparado através da oxidação de enxofre, em presença de catalisador, conforme a reação abaixo:

SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g)

Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta:

a) a reação é de primeira ordem em relação ao SO2.

b) aumentando à temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3.

c) a reação