Meios Corrosivos

O mecanismo de corrosão eletroquímica é devido ao fluxo de elétrons que se desloca de uma área da superfície metálica para a outra. Portanto são reações de oxidação e redução. Esse movimento dos elétrons é devido a D.D.P, (diferença de potencial) de natureza eletroquímica, que se estabelece entre as regiões.

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Parte1)

Processo eletroquímico de corrosão pode ser dividido em três etapas principais:

• Processo anódico: passagem dos íons metálicos para a solução. 
• Deslocamento dos elétrons e íons: observa-se a transferência dos elétrons das regiões anódicas para as regiões catódicas. 
• Processo catódico: recepção de elétrons, na área catódica, por íons ou moléculas existentes na solução.

Parte2)

•Como saber se vai oxidar ou não?

Ultilizando esses cálculos, podemos notar que : quem possui maior potencial de reducao é o CATODO e nele REDUZ. Quem possui menor potencial de reducao é o ANODO e nele OXIDA.

Quem sofre corrosao, é quem oxida melhor, ou seja, o anodo.

Na formula:
variação de potencial
E°RED = potencial de redução
E°OX = potencial de oxidação

Padrão: 25°C e 1atm

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Quanto maior o E°RED mais o metal se reduz.


Quanto maior o E°OX mais o metal se oxida.

E de acordo com a tabela, quanto MENOR o potencial de REDUÇÃO, MAIOR é o potencial de OXIDAÇÃO.