NIQUEL

1. Escreva todas as equações das reações que se passam na prática:

• Obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2:

NiCl2.6H2O(S) + 6NH4OH(aq) [Ni(NH3)6]Cl2(S) + 12H2O(l)

• Decomposição do [Ni(NH3)6]Cl2 pelo aquecimento:

[Ni(NH3)6]Cl2(S) + H2O(l) (aquecimento) NiCl2.6H2O(S) + NH3

• Caracterização do Ni2+:

Ni2+ + 2H2DMG Ni(HDMG)2 (s) + 2H+

• Caracterização do Cl-:

AgNO3 (aq) + Cl- AgCl(s) + NO3- (aq)

AgCl(s) + NH4OH(aq) + NO3- AgNO3(aq) + NH4Cl(aq) + HO-(aq)

• Caracterização de NH3:

[Ni(NH3)6]Cl2 + H2O (aquecimento) NiCl2.6H2O + NH3

2. Citar outras reações que poderiam ser usadas para caracterizar:

• Cl-:

• NH3

• Ni2+:

3. Considerando que o NiCl2.6H2O utilizado na reação de obtenção continha 15 % de impurezas, qual a massa de [Ni(NH3)6]Cl2 que poderia ser obtido ?

Se o NiCl2.6H2O tem 15 % de impurezas, então em vez de 2,5g temos 2,125g do cloreto de níquel. Sendo assim só poderíamos ter 2,06g de [Ni(NH3)6]Cl2.

4. Qual o rendimento prático do processo quan