Oxidos

O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).

Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.1 Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.2 Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.

Índice [esconder]

1 Óxidos Básicos

1.1 Definição

1.2 Reações

2 Óxidos ácidos ou Anidridos

2.1 Definição

2.2 Reações

3 Óxidos Anfóteros

3.1 Definição

3.2 Reações

4 Óxidos neutros

4.1 Definição

5 Óxidos mistos ou salinos

5.1 Definição

6 Peróxidos

7 Superóxidos

8 Nomenclatura

8.1 Óxidos de metais

8.2 Óxidos de ametais

8.3 Óxidos ácidos ou anidridos

9 Referências

§Óxidos Básicos[editar | editar código-fonte]

§Definição[editar | editar código-fonte]

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:

Na2O - monóxido de dissódio

CaO - óxido de cálcio

BaO - óxido de bário

CuO - óxido de cobre (óxido cúprico)

Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita)

FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso).

§Reações[editar | editar código-fonte]

Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos:

Na2O + H2O \rightarrow 2NaOH

K2O + H2O \rightarrow 2KOH³

CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)2

FeO + H2O \rightarrow Fe(OH)2

Na2O + 2HNO3 \rightarrow 2NaNO3 + H2O

Cu2O + 2HCl \rightarrow 2CuCl + H2O

CaO + H2SO4 \rightarrow CaSO4 + H2O

3FeO + 2H3PO4 \rightarrow Fe3(PO4)2 + 3H2O

§Óxidos ácidos ou Anidridos[editar | editar código-fonte]

§Definição[editar | editar código-fonte]

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos:

CO2 anidrido carbônico

SO2 anidrido sulfuroso.

SO3 anidrido sulfúrico.

Cl2O anidrido hipocloroso.

Cl2O7 anidrido perclórico.

SiO2 anidrido silícico.

MnO3 anidrido mangânico.

Mn2O7 anidrido permangânico).

§Reações[editar | editar código-fonte]

Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:

SO3 + H2O \rightarrow H2SO4

P2O5 + 3H2O \rightarrow 2H3PO4

N2O3 + H2O \rightarrow 2HNO2

CO2 + H2O \rightarrow H2CO3

SO2 + 2KOH \rightarrow K2SO3 + H2O

P2O5 + 6LiOH \rightarrow 2Li3PO4 + 3H2O

N2O3 + Ba(OH)2 \rightarrow Ba(NO2)2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 \rightarrow CaCO3 + H2O

§Óxidos Anfóteros[editar | editar código-fonte]

§Definição[editar | editar código-fonte]

São óxidos de metais de transição e semi-metais, que apresentam número de oxidação igual a 3+ ou 4+, capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água. Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxidos básicos, podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos. Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver predominância do caráter ácido ou básico. O caráter ácido do óxido aumenta à medida que seu elemento formador aproxima-se, na tabela periódica, dos não-metais. O caráter básico do óxido aumenta à medida que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos:

SnO óxido de estanho

SnO2 óxido de estanho

Fe2O3 óxido de ferro

ZnO óxido de zinco

Al2O3 óxido de alumínio

Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente