PRATICA 3- INDENTIFICAÇÃO E REAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I ( Ag+, Pb2+ E Hg2+ )

PRATICA 3- INDENTIFICAÇÃO E REAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I ( Ag+, Pb2+ e Hg2+ )

INTRODUÇÃO

Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados em cinco grupos. Ao grupo I, pertencem os íons chumbo, mercúrio (I) e a prata.

Para a classificação dos cátions são usados reagentes comuns, como o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico, o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem á estes reagentes pela formação ou não de precipitados (Vogel)

A classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de cloretos, sulfetos e carbonatos.

Os cátions do grupo I possuem como reagentes principal o ácido clorídrico diluído. As reações do primeiro grupo de cátions formam cloretos insolúveis com precipitado branco, com exceção do cloreto de chumbo, que é ligeiramente solúvel em água, e por isso o chumbo nunca é precipitado completamente.

Os nitratos do grupo I são muito solúveis. Os sulfatos são solúveis, menos o sulfato de chumbo que é praticamente insolúvel. Os brometos e os iodetos também são insolúveis, embora a precipitação dos halogenetos de chumbo ser completa e os precipitado se dissolverem lentamente em água quente. Os sulfetos são insolúveis. Os sulfetos são insolúveis. Os acetatos são mais solúveis, embora o acetato de prata ser precipitados a partir de soluç~so mais concentradas. Os hidróxidos e os carbonatos são precipitados com ima quantidade equivalente de reagente. O cátion do grupo I comporta-se de maneiras diferentes em relação á amônia (Vogel)

O chumbo é um metal cinza azulado com uma alta densidade, dissolve-se facilmente em concentração média de ácido nítrico, formando nesta reação o óxido de nitrogênio.

O mercúrio é um metal branco prateado, liquido nas temperaturas normais. Não é atacado pelo ácido clorídrico ou pelo ácido sulfúrico 2M, mas reage facilmente.

A prata é um metal branco, maleável e dúctil. Apresenta um elevado peso específico e funde a 960,5 ºC. É insolúvel em acido clorídrico, sulfúrico diluído (M) e nítrico diluído (2M) . dissolvem-se em ácidos mais concentrados, tais como:acido nítrico (8M) ou um acido concentrado a quente.

OBJETIVO

• Identificar as reações do gupo I

• Identificar como os cátions os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados.

• Analisar as formas de precipitados com ácidos reagindo com os íons chumbo, mercúrio e prata.

Materiais

Tubo de ensaio Estante para tubos de ensaio

Espátulas Pera

Pipeta graduada Béquer

Balão volumétrico Bico de bunsen

Béquer Baqueta

Reagentes

Nome Concentração Fórmula

Nitrato de Prata 0,1 M AgNO3

Nitrato de chumbo 0,1 M Pb(NO3)2

Nitrato de mercúrio I 0,05 M Hg2(NO3)2.2H2O

Ácido Clorídrico 2 M HCl

Hidróxido de amônio 3 M NH4OH

Iodeto de Potássio 0,5 M KI

Cromato de Potássio 1 M K2CrO4

Ácido acético 1 M C2H4O2

Ácido nítrico 3 M HNO3 (conc)

Hidróxido de sódio 2 M NaOH

Bicarbonato de sódio Saturado Na2CO3

Procedimento

Experimento 1

Tomou-se três tubos de ensaio e numerou-se: 1, 2 e 3. Em seguida, em cada tubo e na ordem que se numerou juntou-se aproximadamente 2 ml de solução AgNO3, Pb(NO3)2 e Hg2(NO3).2H2O.

Adicionou-se a cada um deles, algumas gotas de solução de ácido clorídrico diluído. Observou-se a forma do ppto. Agitou-se e anotou-se.

Aqueceram-se cada um deles. Foi observado e anotado.

Adicionou-se a cada um dos tubos solução de hidróxido de amônio diluído. Observou-se e anotou-se.

Experiência 2

Tomou-se três tubos de ensaio e numerou-se: 1, 2 e 3. Em seguida, em cada tubo e na ordem que se numerou juntou-se aproximadamente 2 ml de solução AgNO3, Pb(NO3)2 e Hg2(NO3).2H2O. Acrescentaram-se algumas gotas de solução de iodeto de potássio a cada um deles. Observou-se e anotou-se.

Ao tubo nº1 a) Adicionou-se gostas de hidróxido de amônio. Observe se houve dissolução do ppto. Anotou-se.

b) repetiu-se a experiência inicial e adicionou-se um excesso de solução de iodeto de K. Observou-se e anotou-se.

Ao tubo nº2 a) aqueceu-se moderadamente á ebulição e em seguida deixe esfriar. Observou-se e anotou-se.

b) repetiu-se a experiência inicial e adicionou-se um excesso de solução de iodeto de K. Observou-se e anotou-se.

Ao tubo nº3 adicionou-se um excesso de solução de iodeto de k. Observou-se e anotou-se.

Experiência 3

Tomaram-se três tubos de ensaio e numerou-se: 1, 2 e 3. Em seguida, em cada tubo e na ordem que se numerou juntou-se aproximadamente 2 ml de solução AgNO3, Pb(NO3)2 e Hg2(NO3).2H2O. Adicionou-se gota a gota solução de cromato de potássio a cada um deles. Observou-se e anotou-se.

Aos tubos contendo os cátions Ag+ e Pb2+ adicionaram-se gotas de ácido