Propriedades químicas dos ácidos orgânicos

1 – INTRODUÇÃO

Na química orgânica, ácidos carboxílicos são ácidos orgânicos caracterizados pela presença do grupo carboxila (COOH). São geralmente ácidos fracos, com apenas 1% de moléculas RCOOH dissociadas em íons a temperatura ambiente em solução aquosa. São substâncias polares e algumas reagidas com certas soluções podem oxidar mudar de cor e/ou liberar gás. São geralmente ácidos fracos, com apenas 1% de moléculas RCOOH dissociadas em íons a temperatura ambiente em solução aquosa. São substâncias polares. Podem, como os álcoois, formar dupla ligações de hidrogênio entre si ou com moléculas de outra espécie. Por essa razão, os ácidos carboxílicos apresentam praticamente o mesmo comportamento dos álcoois, quanto à solubilidade. Os ácidos com até 4 carbonos são líquidos incolores, miscíveis com a água. Os ácidos de 5 a 9 carbonos são líquidos incolores e viscosos, muito pouco solúveis. Os ácidos com dez ou mais carbonos são sólidos brancos, semelhante à cera, insolúveis em água. O ácido aromático mais simples, o ácido benzóico, por apresentar já elevado número de carbonos, não tem apreciável solubilidade em água. Os ácidos carboxílicos são solúveis em solventes menos polares, como o éter, o álcool, o benzeno. .Os ácidos Carboxílicos são compostos que contêm o grupo funcional carboxila (-COOH), assim chamado por ser formalmente a combinação de um grupo carbonilo e um grupo hidroxilo. Como resultado da combinação de ambos os grupos funcionais, o grupo hidroxilo experimenta um acentuado aumento de acidez. Os ácidos carboxílicos formam ligações de hidrogênio mais fortes que as dos alcoóis uma vez que as suas ligações O-H estão mais polarizadas e o átomo de hidrogênio que serve de ponte pode-se unir a um oxigênio carbonílico, que está carregado muito mais negativamente que o oxigênio do outro grupo hidroxilo, como no caso dos álcoois. Por este motivo, os ácidos carboxílicos existem na forma de dímeros cíclicos no estado sólido e líquido: . Nos espectros RMN dos ácidos carboxílicos destaca-se fortemente a posição do singlete do protão ácido que aparece a valores de d compreendidos entre 11 e 13, uma vez que a densidade eletrônica do hidrogênio carboxílico é muito baixa. Os compostos com menos de seis átomos de carbono recebem nomes vulgares muito usuais: fórmico, acético, propiónico, butírico e valeriânico. Também são muito empregados os nomes vulgares dos ácidos dicarboxílicos até sete átomos de carbono: oxálico, malónico, succínico, glutárico, adípico e pimélico. Os sais dos ácidos nomeiam-se variando a terminação - óico dos nomes dos ácidos pelo sufixo-ato seguindo-se o nome do catião. Assim, por exemplo, o composto CH3 - COONa chamar-se-áacetato de sódio. Os pontos de fusão e de ebulição dos ácidos carboxílicos são mais elevados que os dos compostos de igual peso molecular, devido à forte associação intermolecular por ligações de hidrogênio. A solubilidade dos ácidos carboxílicos na água diminui com o comprimento da cadeia hidrocarbonada. Os sais sódicos dos ácidos carboxílicos simples são solúveis em água.Os ácidos carboxílicos obtêm-se por oxidação de aldeídos ou de álcoois primários. O mais importante dos ácidos carboxílicos é o ácido acético ou etanoico, que se emprega como solvente e para fabricar corantes e acetato de celulose.

2 – OBJETIVO

Verificar as propriedades químicas dos ácidos orgânicos.

3 – MATERIAIS/REAGENTES E MÉTODO

• Circuito Elétrico com lâmpada de 100 watts

• Béquer

3.1 - Reagentes

• Solução de ácido fórmico ou metanóico

• Solução de ácido acético ou etanóico

• Solução de ácido oxálico ou etanodióico

• Solução de ácido propanoico

• Solução de ácido cítrico

• Solução de ácido láctico

• Solução de hidróxido de sódio ou soda cáustica

3.2 – Procedimentos experimentais

Usou-se uma lâmpada em série com uma solução em análise, utilizando-se de um recipiente denominado Becker. Verificou se a condutibilidade dos ácidos carboxílicos nas seguintes soluções:

1. Solução 0,1 Molar de ácido fórmico ou metanóico

HCOOH

2. Solução 0,1 molar de ácido acético ou etanóico

H3C-COOH

3. Solução