Prática Inorganica II - UECE

1. Fundamentação teórica

Os cátions dos metais de transição possuem uma tendência para formar complexos com outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes entre os íons ou moléculas que fazem a coordenação. Geralmente os complexos são coloridos, e muito mais estáveis do que os seus sais, podendo ser isolados. Um composto de coordenação consiste, sobretudo, em um átomo central, rodeado por certo número de outros átomos, íons ou moléculas, que têm a propriedade de doar elétrons ao átomo central, e são chamados de ligantes. O número de ligantes é denominado número de coordenação e pode ser determinado observando-se a fórmula de um composto de coordenação, caso o ligante não tenha mais do que um ponto de ligação.

2. Objetivo

O objetivo desta prática é observar várias reações com compostos de coordenação.

3. Material utilizado

• Estante com tubos de ensaio;

• Pipeta conta gota;

• Cadinho de porcelana;

• Suporte com aro de ferro;

• Proveta de 5ml ou 10 ml;

• Bastão de vidro;

• Triângulo de porcelana para cadinho;

• Bico de Bunsen;

• Espátula de ferro;

• Papel de filtro;

• Álcool etílico;

• Solução 0,2mol/L de Co(NO3)2;

• CuSO4 . 5H2O p.a;

• Solução 1 Mol/L de NaOH;

• Solução 0,2 Mol/L de CoCl2;

• HCl concentrado p.a;

• Soluções NH3 (6 Mol/L e 3 Mol/L);

• Solução 12 Mol/L de HCl;

• Solução de 0,1 mol/L de CuSo4.

4. Protocolo de reagentes

Aspectos toxicológicos:

Cloreto de cobalto – a substância química cloreto de cobalto é um produto inorgânico, ocorrendo na forma de cristais cor de rosa. É solúvel em água e álcool etílico. Pode causar câncer. Nocivo por ingestão. Existem provas suficientes para assumir a diminuição da capacidade reprodutora no homem.

Ácido clorídrico – extremamente corrosivo. A inalação por vapor pode causar ferimentos sérios. A ingestão pode ser fatal. O liquido pode causar danos a pele e aos olhos.

Hidróxido de amônia - é muito tóxico e perigoso. É prejudicial se ingerido, inalado ou absorvido pela pele.

5. Metodologia

Foi seguido o procedimento experimental do roteiro da prática.

6. Resultado

a. [Cu(NH3)4]SO4 – Sulfato de tetraaminocobre (II)

Observou-se que o sal CuSO4.5 H2O após aquecimento ficou branco, ligeiramente amarelo. Já quando o resíduo seco entrou em contato com a água observou-se que a solução ficou azul;

Tubo A: quando aquecida a solução, houve o escurecimento do precipitado. Houve reação de 2 líquidos que formou um complexo.

Tubo B: Ao se adicionar o hidróxido de amônio percebeu-se a mudança da tonalidade do azul claro para azul escuro.

Tubo C: A solução de sulfato de cobre e álcool apresenta coloração azul clara.

b. [Co(H2O)6]Cl2 - Cloreto de Hexaaquocobalto (II)

Tubo A: padrão.

Tubo B: Após a adição de CoCl2 ao HCl concentrado observou-se a mudança de coloração de róseo para azul. E com adição de água observou-se coloração rósea.

Tubo C: após ser misturado 3 mol de NH3 e ser agitado, mudou para a coloração vermelha.