INORGÂNICA II FORMAÇÃO DE COMPLEXOS

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

LICENCIATURA EM QUÍMICA

INORGÂNICA II

FORMAÇÃO DE COMPLEXOS

                                        

ALUNAS:Ana Paula Apelgren Magalhães

Jussara Costa Teixeira

KellyCristina Souza Borges

                        

PROFESSOR:Maria Stella Nunes de Oliveira

INTRODUÇÃO

      Quando uma reação está em equilíbrio químico, a velocidade da reação direta e inversa é igual. Sabe-se que, num sistema em equilíbrio, quando a reação direta é endoenergética (absorver energia), automaticamente, a reação inversa tem de ser exoenergética (libertar energia). A equação que traduz a evolução da reação no sentido direto é:

CoCl2.6H2O(aq) ↔  CoCl2.2H2O(aq) + 4H2O(l)

        Rosa                                     Azul

Segundo o princípio de Le Chatelier, se perturbarmos um sistema em equilíbrio, este tende a evoluir no sentido contrário ao que ocorreu a perturbação, de forma a atingir um novo estado de equilíbrio. Se aumentarmos a temperatura do sistema (fornecemos energia), este vai tenderá a evoluir no sentido da reação endoenergética, consumindo a energia que lhe é fornecida. Quando diminuímos a temperatura, o sistema reage de forma a compensar essa perturbação, ou seja, evolui no sentido da reação exoenergética, aumentando, assim, a energia do sistema.

Segundo o princípio enunciado, ao aumentarmos a temperatura, a reação evolui no sentido direto, ou seja, absorve a energia fornecida o que faz com que haja uma maior produção de produtos, aumentando, assim, a sua concentração no sistema e conferindo-lhe uma cor azul intensa. Se diminuirmos a temperatura, acontece o processo contrário, a reação evolui no sentido inverso, e o sistema ganha uma cor rosa-avermelhada intensa.

OBJETIVO

• Dissociação e coordenação dos sais;
• Formar complexos através de aquo, amina e metanol.

 

MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAIS

• 15 Tubos de Ensaio
• Béquer
• Bastão de Vidro
• Espátula
• Chapa Aquecedora
• Luvas
• Suporte de tubo de ensaio

REAGENTES

• Água destilada
• Hidróxido de Amônio
• Metanol
• Cloreto de Cobalto Hexahidratado
• Cloreto de Zinco
• Nitrato de Níquel
• Cloreto de Ferro III
•  Sulfato de Cobre
• Ácido Clorídrico

CARACTERÍSTICA DOS REAGENTES

Substâncias	g/Mol	Densidade g/cm3	P.F  °C	P.E  ºC	Solubilidade	Cuidado
Cloreto de Cobalto (CoCl2)	129.84 g/mol	3.356 g/cm³	735 °C	1049 °C (1322 K)	Água	Tóxico perigoso para o ambiente .
Cloreto de Zinco (ZnCl2)	136.29 g/mol	2.907 g/cm³, sólido	275 °C (548 K)	756 °C (102)	Água	Irritant, Corrosivo.
Nitrato de Níquel(Ni) (NO3)2)	290,8 g/mol	2,05 A 20 °C (SÓLIDO)	56,7		Água	Risco no fogo, PODE FORMAR ÓXIDOS TÓXICOS DENITROGÊNIO, NO FOGO.
Cloreto de ferro(III) (FeCl3.)	162.2 g/mol (anidro) 270.3 g/mol hexaidrato	2.898 g/cm3  (anidro) 1.82 g/cm3 (hexaidrato)	306 °C (anidro) 37 °C (hexaidrato)	315°C(anidro, 280 °C (hexaidrato,	Água
Sulfato de cobre (CuSO4.)	159.609 g/mol	3.60 g/cm3	110 °C		Água	é classificado como uma substância perigosa, pode produzir irritação por contato com mucosas e pele
Metanol (CH3OH)	32.04 g mol-1	0,79  g·cm-3	-98 °C	65 °C	Água
Hidróxido de Amônio (NH4OH)	35,04 g/mol	0,91 g·cm−3 (25 %) 0,88 g·cm−3 (32 %)	−57,5 °C (25 %) −91,5 °C (32 %	37,7 °C (25 %) 24,7 °C (32 %)	Água	Corrosivo, Poluente
Água destilada H2O	18 g/mol	1g/cm3	0°C/1atm	100ºC/1atm	Água