QUIMICA GERAL

A concentração de um gás poluente na atmosfera, medida a

1 atm e 27ºC, é de 41ppm. A concentração desse poluente, em

moléculas/cm3 de ar, é igual a

Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K , N = 6,0 x 1023

a) 4,1 x 10-14 b) 4,1 x 10-22

c) 1,0 x 10-18 d) 4,1 x 10-18

e) 1,0 x 1015

58Uma massa de 160g de NaOH foi dissolvida em 216g de

água. A fração molar do soluto e do solvente nessa solução é,

respectivamente:

Dados: NaOH = 40 g/mol; água = 18 g/mol.

a) 0,40 e 0,18. b) 0,160 e 0,216.

c) 0,250 e 0,750. d) 0,416 e 0,574.

e) 40 e 120.

49 – Prepara-se uma solução dissolvendo-se 60,6g de KNO3 em

2000g de água. Qual é a concentração molal dessa solução?

a) 0,3 molal. b) 3,0 molal. c) 2,0 molal.

d) 0,5 molal. e) 0,2 molal.

50 – Calcule a concentração molal de uma solução preparada

pela dissolução de 17g de H2S em 800g de água.

a) 0,625 molal. b) 6,25 molal. c) 0,0625 molal.

d) 62,5 molal. e) 625 molal.

51 – O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50

molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução

contém:

a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.

b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.

c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.

d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.

e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.

52 – Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio

(NaCl), dissolvendo, em 200g de água:

a) 1,00g de NaCl. b) 5,85g de NaCl.

c) 11,7g de NaCl. d) 58,5g de NaCl.

e) 117g de NaCl.