Quimica Geral

UNIVAG – CENTRO UNIVERSITÁRIO

CURSOS DE ENGENHARIA CIVIL

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA - 1ºSEMESTRE 2014

PROFESSORA: ELISÂNGELA NASCIMENTO NOGUEIRA / DATA:

Número de Matrícula

Nome Completo

Turma

01. As propriedades da matéria podem ser classificadas em: propriedades funcionais, específicas e gerais. São duas propriedades específicas:

a) Divisibilidade e densidade.

b) Impenetrabilidade e elasticidade.

c) Ponto de fusão e massa.

d) Ponto de ebulição e calor específico.

e) Densidade e elasticidade.

02. A respeito das propriedades da matéria, julgue os itens em verdadeiro (V) ou falso (F):

(_V_) Podem ser classificadas em propriedades funcionais, específicas e gerais.

(_V_) As propriedades podem ser classificadas em propriedades intensivas ou extensivas.

(_F_) As propriedades gerais são propriedades inerentes a qualquer tipo de matéria.

(_V_) Propriedades organolépticas são aquelas perceptíveis aos nossos sentidos e é uma propriedade funcional.

(_F_) Massa e extensão são duas propriedades específicas e definem bem a matéria.

03. Relacione o nome dos cientistas com as alternativas citadas, lembrando que esses cientistas contribuíram para o estudo da matéria com a descoberta de modelos e partículas presentes no átomo:

I. É o descobridor do nêutron. ( IV ) Rutherford

II. Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( II ) Dalton

III. Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas. ( I ) Chadwick

IV. Criou um modelo para o átomo semelhante a o Sistema Solar. ( III ) Thomson

a) II, III, , I, IV b) IV, II, I, III c) III, II, I, IV

d) II, III, IV, I e) I, II, III , IV

04. Cite a idéia principal de cada modelo atômico, indicando a contribuição de cada um para a construção da idéia do modelo atômico atual.

• No ano 450 A.C., LEUCÍPO e DEMÓCRITO postularam (pensamento filosófico sem base experimental) que a divisão sucessiva da matéria chegaria a um certo ponto onde essa divisão não seria mais possível. Nesse momento se chegaria ao ÁTOMO.

• JOHN DALTON (1808)

Baseado nas leis experimentais das transformações químicas: Lei da Conservação da Massa, de Lavoisier e a Lei das Proporções Fixas, de Proust, criou um modelo atômico retomando o antigo conceito dos gregos, em que:

- Todas substâncias são formadas por átomos;

- Substâncias simples são formadas por átomos de mesmo elemento químico;

- Substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes em proporções fixas;

- Átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas as suas características;

- Átomos são indivisíveis;

- Átomos não são criados nem destruídos;

- Nas reações químicas, os átomos se combinam, separam ou rearranjam.

• JOSEPH JOHN THONSON (1879)

Joseph John Thomson formulou a teoria segundo a qual a matéria, independente de suas propriedades, contém partículas de massa muito menores que o átomo do hidrogênio. Inicialmente denominou-as de corpúsculos, depois conhecidas como elétrons e acreditava que era impossível auto-dividir as partes sem que ocorra um serramento de fissão nuclear no átomo. A demonstração se deu ao comprovar a existência daqueles corpúsculos nos raios catódicos disparados na ampola de crookes (um tubo que continha vácuo), depois da passagem da corrente elétrica. Através de suas experiências, Thomson concluiu que a matéria era formada por um modelo atômico diferente do modelo atômico de Dalton: uma esfera de carga positiva continha corpúsculos (elétrons) de carga negativa distribuída uniformemente. Tal modelo ficou conhecido como pudim de passas.

“Eugene Goldstein (1886)” através de experiências feitas com tubo de raios canais, descobriu o próton.

Foram realizadas experiências em uma ampola de vidro com descarga em gases rarefeitos e um cátodo perfurado.

As moléculas do gás perdem um ou mais elétrons, ao chocarem com os elétrons, originando partículas que são atraídos pelo cátodo, atravessando seus furos.

Massa do próton = 1,673 10-24 g 0,000000000000000000000001673 g

Massa do elétron = 9,109 10-28 g 0,0000000000000000000000000009109 g

(O próton é 1836 vezes maior que o elétron)

Logo, o átomo tem sua maior parte formada por prótons, assim, Thonson propôs que o átomo seria uma massa positiva com partículas negativas (elétrons) distribuídas uniformemente em sua extensão.

• ERNEST RUTHERFORD (1911)

As bases para o desenvolvimento da física nuclear foram lançadas por Ernest Rutherford ao desenvolver sua teoria sobre a estrutura atômica. O cientista estudou por três anos o comportamento dos feixes de partículas ou raios X, além da emissão de radioatividade pelo elemento Urânio. Uma das inúmeras experiências realizadas foi a que demonstrava o espalhamento das partículas alfa. Esta foi base experimental do modelo atômico do chamado átomo nucleado onde elétrons orbitavam em torno de um núcleo. Durante suas pesquisas Rutherford observou que para cada 10.000 partículas alfa aceleradas incidindo