Quimica Geral

01. Aplique a equação da velocidade às reações apresentadas:

a) 2 N2(g) + 3 O2(g) → 2 N2O3(g)

b) 2 NO2(g) → N2O4(g)

02. Numa reação temos x moles de H2 e y moles de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2.

Qual a relação V1 / V2?

Dado: 2H2 + O2 → 2H2O

a) V2 = 2 V1

b) V2 = 4 V1

c) V2 = 12 V1 .

d) V2 = 24 V1

e) V2 = 6 V1

03.Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

a) 8 mols/minuto.

b) 4 mols/minuto

c) 12 mols/minuto

d) 2 mols/minuto

e) n.d.a.

04. Em uma reação, o complexo ativado:

a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos..

b) age como catalisador.

c) sempre forma produtos.

d) é composto estável.

e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos.

05. Assinale V ou F para as opções abaixo:

(V). O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.

(F). A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.

(V). A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões efetivas.

(V).Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada

06. Na coluna I estão relacionadas transformações e, na coluna II, os principais fatores que alteram a velocidade dessas transformações.

COLUNA I

1. A transformação do leite em iorgurte é rápida quando aquecida.

2. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente quando dissolvido em água do que acondicionado em lugares úmidos.

3. Grânulos de Mg reagem com HCl mais rapidamente do que em lâminas.

4. A transformação do açúcar, contido na uva, em etanol ocorre mais rapidamente na presença de microorganismo.

COLUNA II

(2) superfície de contato

(1) temperatura

(4) catalisador

(3) concentração dos reagentes

07. Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação (ver figura abaixo).

Primeiramente (I), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro num copo de água natural (25°C). Em seguida (II), sugeriu que repetissem a experiência, usando um comprimido inteiro, num copo de água gelada (5°C). Finalmente (III), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, num copo de água natural (25°C).

Os estudantes observaram que, em relação ao resultado do primeiro experimento, os tempos de reação do segundo e do terceiro foram, respectivamente:

a) menor e maior.

b) menor e igual.

c) maior e igual.

d) maior e menor.

08. No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de um catalisador.

Com base neste diagrama, responda V ou F:

(V) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.

(V) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida.

(F) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ∆H.

(F) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.

(F) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.

09. Numere a 2a coluna de acordo com a 1a.

1. Catalisador

2. Veneno

3. Promotor ou ativador

4. Catálise homogênea

5. Catálise heterogênea

6. Autocatálise

(6) um dos produtos da reação age como catalisador da própria reação

(4) todos os participantes da reação constituem uma só fase

(2) há diminuição ou anulação do efeito catalisador

(3) há acentuação do efeito catalisador

(5) uma substância sólida catalisa a reação entre dois gases ou líquidos

10. Reações químicas ocorrem, geralmente, como resultado de colisões entre partículas reagentes. Toda reação requer um certo mínimo de energia, denominada energia de ativação. Os gráficos a seguir representam diferentes reações químicas, sendo R = reagente e P = produto.

Aquele que representa um processo químico exotérmico de maior energia de ativação é o de número:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

11. O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por:

NO2 + CO → CO2 + NO

Mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que:

a) o CO atua como catalisador.

b) o CO é desnecessário para a conversão de NO2 em NO.

c) o NO2 atua como catalisador.

d) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

e) a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO2 for duplicada

12. O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes→produtos), onde se vêem destacados dois caminhos de reação:

Após uma analise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que:

a) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ∆H de a para b.

b) reação é endotérmica e a representa o ∆H com a presença do catalisador.

c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada por c.

d) presença do catalisador diminuiu o ∆H da reação representada por c.

e) presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ∆H da reação representada por d.

13. Para responder à questão, analise as afirmativas abaixo.

I. Uma reação com energia de ativação 40 kJ é mais lenta que uma outra reação que apresenta energia de ativação igual a 130 kJ.

II. A adição de um catalisador a uma reação química proporciona um novo "caminho" de reação, no qual a energia de ativação é diminuída.

III. Um aumento de temperatura geralmente provoca um aumento na energia de ativação da reação.

IV. A associação dos reagentes com energia igual à energia de ativação constitui o complexo ativado.

Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas

a) I e II

b) I e III

c) II e IV

d) I, III e IV

e) II, III e IV

14. A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:

2NH3 ↔ N2 + 3H2

A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?

a) 4,0 mol / L.h

b) 2,0 mol / L.h

c) 10 km / h

d) 1,0 mol / L.h

e) 2,3 mol / h

15. Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 min, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:

a) 0,80 mol/min.

b) 0,40 mol/min.

c) 0,05 mol/min.

d) 0,60 mol/min.

e) 0,30 mol/min.

16. Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio ocorre com um consumo de 3,0 mol de H2(g) por minuto.

A velocidade de formação do cloreto de hidrogênio é igual a:

Dado: H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)

a) ao dobro da do consumo de gás cloro.

b) a 3,0 mol / minuto.

c) a 2,0 mol / minuto.

d) a 1,0 mol / minuto.

e) a 1,5 mol / minuto.

A velocidade de uma reação química depende:

I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.

II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.

III. Da orientação das moléculas. Estão corretas as alternativas:

a) I, II e III.

b) somente I.

c) somente II.

d) somente I e II.

e) somente I e III.

A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio: 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) Essa reação ocorre em duas etapas:

I. NO2 (g) + O3 (g) → NO3(g) + O2(g) (lenta)

II. NO3(g) + NO(g) → N2O5(g) (rápida)

Assinale a lei de velocidade para essa reação:

a) v = k [NO2]2 [O3]

b) v = k [NO2] [O3]

c) v = k [NO3] [NO2]

d) v = k [NO2] [O3] + k’ [NO3] [NO2]

e) v = k [NO2]2

14. O quadro I apresenta os resultados obtidos para a reação de formação do iodeto de hidrogénio, a 25°C

Determine a equação cinética desta reação e o valor da constante de velocidade a esta temperatura. Apresente todos os cálculos efetuados