Quimica Inorganica

REATIVIDADE DOS METAIS ALCALINOS

E

ALCALINOS TERROSOS

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04/2014

ÍNDICE

1. Objetivos gerais................................................................................................................3

2. Introdução teórica............................................................................................................3

3. Material utilizado..............................................................................................................4

3.1 Reagentes..................................................................................................................4

3.2 Equipamentos e vidrarias............................................................................................4

4. Procedimento experimental ............................................................................................5

5. Conclusão.........................................................................................................................7

6. Referências bibliográficas.................................................................................................8

1. OBJETIVOS GERAIS:

 Mostrar na prática a reação dos elementos em seu estado mais estável ou compostos dos grupos I e II da tabela periódica com compostos inorgânicos ,verificando assim as propriedades periódicas e aperiódicas.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA:

Os metais alcalinos constituem o grupo I de elementos químicos da tabela periódica propriedades com similares. O grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb),césio (Cs) e frâncio (Fr).

Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos.

São metais de baixa densidade, e moles. Altamente eletropositivos e reativos. A eletropositividade e a reatividade destes elementos tende a crescer, no grupo, de cima para baixo se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido, se visto do ponto de vista cinético (velocidade da reação) a reatividade tende a crescer de cima para baixo, pois quanto maior os átomos mais fácil de perder o seu elétron de valência e mais rápido reagem. Apresentam um único elétron nos seus níveis de energia mais externos ( em subnível s ) , tendendo a perdê-lo, transformando-se em íons monopositivos: M+.

O hidrogênio, com um único elétron, está situado normalmente na tabela periódica no mesmo grupo dos metais alcalinos (ainda que às vezes apareça separado destes em outra posição). Porém, a energia necessária para arrancar o elétron do hidrogênio é muito mais elevada do que a qualquer alcalino. Como nos halogênios o hidrogênio necessita receber um único elétron para completar o seu nível mais externo. Na sua forma elementar é encontrado como uma molécula diatômica, H2. Pode formar sais denominados hidretos (MH) com os alcalinos, de forma que o metal cede um elétron ao hidrogênio, como se o hidrogênio fosse um halogênio. Devido a peculiaridade do hidrogênio prefere-se não classificar o hidrogênio em nenhuma série química.

O segundo grupo (2A) dos elementos químicos da tabela periódica é onde se encontra os Metais Alacalino-Terrosos. Essa família é composta pelos seguintes metais: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). O elemento radio possui um tempo de vida média muito curto.O grupo 2A recebeu esse nome pois seus óxidos eram chamados de terras. Possuem propriedades básicas (alcalinas). Possuem eletronegatividade menor ou igual a 1,3 (escala de Pauling) e esse valor cresce na disposição dos elementos de baixo pra cima.

Os Metais Alcalino-Terrosos tem baixa densidade, são coloridos e moles. Todos são sólidos. Apesar de não reagir com água tão rápido como os Metais Alcalinos, os Metais Alcalino-Terrosos também formam hidróxidos fortemente básicos. Na reação comHalogênios eles formam sais iônicos.

Todos os elementos da família 2A posssuem dois elétrons na sua última camada, com tendência a perdê-los. Essa eletropositividade cresce a medida que se aproxima da parte de baixo da tabela periódica, sendo o menos eletropositivo o berílio.

A reatividade dos Metais Alcalino-Terrosos tende a crescer no mesmo sentido que da eletropositividade. E o número de oxidação é +4.

3. MATERIAL UTILIZADO:

3.1 REAGENTES:

• Sódio em pedaços,

• Ácido Clorídrico

• Ácido Sulfúrico

• Solução de fenolftaleína

• Fita de magnésio

• Peróxido de sódio

• Água destilada

• Sulfato de cobre

3.2 EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS:

• Pipeta de 1ml,5ml e 50ml

• Becher de 100ml

• Pêra de sucção

• Espátula

• Conta Gotas

• Tudo de ensaio de 30ml

• Suporte para tubos de ensaio

• capela de exaustão de gases,

• Pinça

• Almofariz