Química 1

ANHANGUERA UNIDADE 02

Nome: RA:

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ATPS QUÍMICA

ETAPA 1 E 2

ATPS apresentado ao professor Paulo César na disciplina de Química 1 como requisito da nota parcial do 2º semestre de Engenharia de Produção.

CAMPO GRANDE MS 2013

SUMÁRIO

Introdução..........................................................................................................................3

Características físico-químicas do alumínio.......................................................................4

O alumínio e a natureza......................................................................................................6

O aço pode ser substituído pelo alumínio...........................................................................7

Materiais a partir da bauxita...............................................................................................8

Conclusão...........................................................................................................................

Referencias.........................................................................................................................

INTRODUÇÃO

Nesta etapa será apresentada as principais características físico-químicas do alumínio e sobre como ele é encontrado na natureza e a importância da indústria química no Brasil, com seus principais produtos e formas de obtenção e compreender a diferença entre simples e composta.

E também será falado que o alumínio pode substituir o aço, por ser mais abundante na natureza e por ser mais fácil e barato a industrialização do material que vem da bauxita

Características físico-químicas do alumínio

As principais propriedades que fazem com que o alumínio e suas ligas sejam as opções mais econômicas e atraentes para uma grande variedade de aplicações; Aparencia, leveza, resistencia a corrosão, propriedade anti-magnética, caracteristicas de barreira, caracteristicas nuclear, coeficiente de dilatação térmica, atoxidade, condutibilidade termica, capacidade de comformação, refletividade, reciclabilidade.

Na ordem decrescente, de acordo com o peso, dos elementos que constituem a crosta terrestre, o alumínio ocupa o terceiro lugar, representando cerca de 8% em peso do total. Esse metal faz parte da composição de grande número de interesse mineralógico ou metalurgico, os feldspatos, as micas, a turmalina, a bauxita e a criolita. Entre as pedras preciosas, aquelas que apresentam um maior teor de alumínio são o coríndon, as safiras e os rubis.

O alumínio possui altos indices de condutividade elétrica, e não se altera em contato com o ar ou em presença de água, graças a uma finacapa de óxido que o protege de ataques do meio ambiente. Apresenta, entretanto, elevada reatividade quando em contato com outros elementos: em presença de oxigênio, sofre reação de combustão, liberando grande quantidade de calor, e ao combinar-se com halogênios (cloro, fluor, bromo e iodo) ou com enxofre, produz imediatamente os respectivos haletos e sulfetos de alumínio.

Sendo frequentemente utilizado como proteção em equipamentos eletrônicos. Não produz faíscas, o que é uma característica muito importante, sendo dessa como em caminhões-tanque de transporte de materiais combustíveis, aumentando a segurança em casos de acidentes de transito, pois o não faíscamento elimina o risco de incendio/explosão.

Muitas aplicações requerem extrema versatilidade que somente o alumínio possui. Diariamente, cada combinação de suas propriedades vem sendo trabalhada de novas formas.

O alumínio possui ponto de fusão de 660ºC (quando na pureza de 99,80%), o que é relativamente baixo comprado ao do aço, que é da ordem de 1570 C. Ligas de alumínio, devido a presença de outros metais, possuem, em geral, um ponto de fusão mais baixo.

O alumínio e a natureza

O alumínio (símbolo Al) é um metal representativo de número atômico igual a 13 e massa atômica ponderada 27 u. Por ser leve, relativamente resistente e bom condutor de calor e eletricidade, é muito utilizado na produção de eletroeletrônicos (computadores, aparelhos de áudio e vídeo), latas de bebidas (refrigerantes, cervejas), além de utensílios culinários (panelas, baldes de gelo e “papel alumínio”).

Nas condições ambiente, é sólido e brilhante. E, por possuir grande afinidade com oxigênio (já que é um metal não-nobre) não é encontrado puro na natureza (apesar de ser o metal mais abundante da crosta terrestre), mas na forma de óxidos e silicatos. Sua trivalência positiva faz com que seja altamente oxidável, logo, sua aparência visual é de cinza fosco; para que sua verdadeira aparência brilhante seja vista, é necessário um polimento ou atrito com outro metal mais