REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO - CAMPUS ZÉ DOCA.

REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I

DANIELLE LARISSA DA SILVA BEZERRA

JOÃO BATISTA DA SILVA CONCEIÇÃO

ROSINELLY OLIVEIRA SOUSA

WELLIDA SAMARA SILVA CAVALCANTE LIMA

XAENA SILVA SANTOS

Zé Doca – MA

2013

DANIELLE LARISSA DA SILVA BEZERRA

JOÃO BATISTA DA SILVA CONCEIÇÃO

ROSINELLY OLIVEIRA SOUSA

WELLIDA SAMARA SILVA CAVALCANTE LIMA

XAENA SILVA SANTOS

REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I

Zé Doca – MA

2013

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO 03

2 JUSTIFICATIVA 04

3 OBJETIVOS 04

4 METODOLOGIA 04

4. 1 Materiais e reagentes 04

4. 2 Procedimento experimental 05

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 06

6 CONCLUSÃO 09

7 REFERÊNCIAS 09

1. INTRODUÇÃO

Os íons dos metais alcalinos Na+ e K+ são os maiores cátions do período à que pertencem, possuem carga pequena e a estrutura de gás nobre. Por esses motivos, têm uma fraca atração por ânions e moléculas, e como consequência a maioria de seus sais são solúveis em água e seus íons raramente formam complexos. O íon amônio está incluído neste grupo porque apresenta propriedades semelhantes.

Este grupo de cátions não possui um reagente específico para separá-los e a identificação de cada um deve ser feita numa solução contendo todos os íons sem prévia separação.

Propriedades dos cátions do Grupo I

Sódio: Os sais de sódio são de coloração branca e tipicamente solúveis em água. Em solução aquosa são quimicamente inertes e não são reduzidos a seus íons metálicos. O hidróxido de sódio é muito solúvel em água e é uma fonte comum de íons OH-. Os sais de sódio frequentemente cristalizam como hidratos.

Potássio: As propriedades gerais dos sais de potássio são similares às do sódio. São geralmente brancos e solúveis em água. O hidróxido de potássio é muito solúvel em água e é uma base muito forte.

Amônio: Embora o íon amônio não seja um cátion metálico, seus sais possuem propriedades semelhantes às dos metais alcalinos e são geralmente incluídos neste grupo no esquema de análise qualitativa. Seus sais são de coloração branca e solúveis em água.

Magnésio: É um material maleável, branco e dúctil, funde a 650°C, queima facilmente em ar ou oxigênio com uma luz branca brilhante formando o óxido MgO, e o nitreto Mg3N2. O metal é lentamente decomposto pela água em temperatura ambiente, mas no ponto de ebulição da água nesse processo ocorre rapidamente.

2. JUSTIFICATIVA

O grupo I é constituído pelos íons sódio, potássio e amônio (K+, Na+, Li+, Rb+, Cs+, grupo amônio: NH4+ e Mg2+). Esses íons não são precipitados por nenhum composto em comum e cada um apresenta reações características. A maior parte dos sais que eles formam são solúveis em água. A solubilidade em água dos seus sulfetos, hidróxidos, carbonatos e cloretos é particularmente importante porque permite distinguir o grupo I de cátions de todos os outros grupos.

3. OBJETIVO

 Observar os cátions pertencentes ao grupo I utilizando reações características.

4. METODOLOGIA

4. 1. Materiais e reagentes

• Béqueres;

• Bico de Bunsen;

• Conta-gotas;

• Fio de platina;

• Papel filtro;

• Papel tornassol vermelho;

• Pinça de madeira;

• Pipeta graduada;

• Suporte para tubos de ensaio;

• Tubos de ensaio;

• Fenolftaleína;

• Hidróxido de amônio 6,0 mol/L;

• Hidróxido de sódio 6,0 mol/L;

• Solução sais de cloretos de Na+, K+, NH4+ e Mg2+ 0,2 mol/L.

4. 2. Procedimento experimental

a) REAÇÃO DO ÍON POTÁSSIO (K+)

Pegou-se um pedaço de alça de platina e mergulhou-se a mesma num béquer contendo solução de Cloreto de Potássio. Após, acendeu-se o bico de Bunsen e colocou-se a alça sobre ele. Observou-se a coloração da chama.

b) REAÇÃO DO ÍON SÓDIO (Na+)

Mergulhou-se a alça de platina num béquer contendo um pouco de solução de Cloreto de Sódio e levou-se, logo em seguida, à chama do bico de Bunsen. Observou-se a coloração da chama.

c) REAÇÃO DO ÍON AMÔNIO (NH4+)

Colocou-se, com o auxilio de um conta-gotas, 3 gotas de solução de Cloreto de Amônio em um tubo de ensaio. Em seguida, adicionou-se