Reacoes Quimicas

PRÁTICA 2: REAÇÕES QUÍMICAS

Disciplina:

Química

04 de julho de 2013.

SUMÁRIO

1 RESUMO……………………………………………………………………………...3

2 INTRODUÇÃO……………………………………………………………………….4

3 MATERIAIS E MÉTODOS (PARTE EXPERIMENTAL)………………………….5

3.1 MATERIAIS…………………………………………………………………………...5

3.2 MÉTODOS…………………………………………………………………………....6

3.2.1 EXPERIMENTO I…………………………………………………………………….6

3.2.2 EXPERIMENTO II…………………………………………………………………....6

3.2.3 EXPERIMENTO III…………………………………………………………………...7

3.2.4 EXPERIMENTO IV…………………………………………………………………..7

4 RESULTADO…………………......………………………………………………….8

4.1 EXPERIMENTO I…………………………………………………………….………8

4.2 EXPERIMENTO II……………………………………………………………………8

4.2.1 REAÇÃO I…………………………………………………………………….………8

4.2.2 REAÇÃO II……………………………………………………………………………9

4.3 EXPERIMENTO Iii……………………………………………………………………9

4.3.1 REAÇAO I…………………………………………………………………………...10

4.3.2 REAÇÃO II…………………………………………………………………………..11

4.3.3 REAÇÃO III………………………………………...………………………………..11

4.4 EXPERIMENTO IV………………………………………………..………………..12

5 DISCUSSÃO………………………………………………………………………...13

6 CONCLUSÃO…………………………………………………………………….…14

7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS………………………………………………15

INTRODUÇÃO

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos (ZUMDAHL, 1993). Envolve mudanças relacionadas às ligações entre os átomos e moléculas, sendo essas rompidas e restabelecidas de outra maneira.

Simplificando, existem quatro tipos de reações1: a de síntese, que é o resultado da reação de duas substâncias, formando uma; A reação de decomposição, onde uma substância se decompõe e forma duas novas; A de deslocamento ou simples troca, na qual duas substâncias estão envolvidas e no produto entre elas, um elemento da primeira se junta com um elemento da segunda; e por fim a reação de dupla troca, que é similar à de simples troca, mas com a divergência que as duas substâncias envolvidas formam dois produtos com um elemento de cada reagente (XY + ZW → XW + YZ), como nos experimentos que serão apresentados.

Dependendo do tipo de interação entre as moléculas e átomos, a força de sua ligação pode aumentar ou diminuir, o que torna a reação exoenergética ou endoenergética, com liberação ou absorção de energia, respectivamente, em forma de luz e calor por exemplo. Além disso, a oxidação e redução, outra classificação para as reações químicas, conhecido vulgarmente por corrosão, pôde ser identificada em alguns dos compostos analisados. Outros fatores que podem ser observados numa quebra de ligação (reação química) são mudança de coloração, alteração no odor, formação de precipitados, etc.

O objetivo principal foi observar a ocorrência de algumas reações químicas a fim de constatar diferentes consequências em suas transformações.

3 MATERIAIS E MÉTODOS (PARTE EXPERIMENTAL)

3.1 MATERIAIS

- Peróxido de Hidrogênio (H2O2)

- Iodeto de Potássio (KL).

- Nitrato de Prata (AgNO3), na concentração de 1mol/L.

- Cloreto de Sódio (NaCl), em solução de 1% (m/v)

- Nitrato de Chumbo II (Pb(NO3)2) em solução de 1% (m/v)

- Cromato de Potássio (K2CrO4) em solução de 1% (m/v)

- Cloreto de Bário (BaCl2) em solução de 1% (m/v)

- Ácido Clorídrico (HCl) em concentração de 1 mol/L

- Fita de Magnésio (Mg) sólido

- Fio de Cobre (Cu) metálico

- Proveta de 25 mL

- Isqueiro

- Pinça metálica

- Bico de Bunsen

- Tubos de ensaio

- Detergente

- Pipetas

- Pipetadores

- Espátula.

- Tesoura

3.2 MÉTODOS

3.2.1 Experimento I (Reação de