Reação De Dupla Troca

1. Reação de dupla troca: ocorrem entre duas substâncias compostas. Nestas reações, conforme ilustra a equação genérica A+B- + C+D- → AD + BC, duas substâncias trocam entre si dois elementos: os extremos unem-se entre si, ocorrendo o mesmo com os elementos centrais por consequência da oposição das cargas de cada elemento. O resultado dessa reação sempre apresentará a formação de um produto insolúvel (sal ou base), ou um produto gasoso (ácido ou base) ou um produto menos ionizado (ácido ou água).

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3. Aula 08

4. REAÇÕES DE DUPLA TROCA

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6. As reações de dupla troca ocorrem entre sal + sal, sal +base e sal + ácido.O mecanismo da reação é o dado abaixo; o cátion de uma substância interage com o ânion daoutra e vice-versa.Condições para que ocorra a reação:- formar :

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8. um precipitado (insolúvel)

9. .

10. um composto mais fraco

11. .

12. um composto mais volátil

13. .

14. um composto instável O aluno deverá conhecer as tabelas de solubilidade e as tabela com as características dassubstâncias, como por exemplo, quais são os compostos fracos? quais são os compostosvoláteis? quais são os compostos instáveis?Vamos as tabelas, alguns vestibulares fornecem esses dados é importante então quevocê saiba interpretar.Eu irei colocar o que você deve saber de um sal de uma base e de um ácido paraidentificar quando uma reação de dupla troca ocorre. Para ossaiso único critério a ser avaliado é a sua solubilidade em água. Para os hidróxidos ou bases devemos conhecer a solubilidade e a força.Para os ácidos devemos conhecer a força, a volatilidade e os instáveis.

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Esse tipo de reação também é denominada de reação de metátese, porque essa palavra é de origem grega (methatesis), que significa “transposição”. É exatamente isso o que ocorre com os átomos, grupos de átomos ou os íons dos compostos reagentes; eles são trocados.

Genericamente, temos:

AB + XY → AY + XB

Para que uma reação de dupla troca ou de metátese ocorra, ela deve estar em uma das três situações abaixo:

(1ª) Pelo menos um dos produtos deve ser mais fraco (menos ionizado ou dissociado) que os reagentes.

Exemplo: Uma reação de neutralização ou salificação (ácido + base originado sal + água) entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio:

HCl + NaOH →NaCl + H2O

Nesse caso, o ácido clorídrico é um ácido muito ionizado e o hidróxido de sódio é uma base muito dissociada, já a água (produto) é uma substância pouco ionizada.

(2ª) Pelo menos um dos produtos deve ser mais volátil que os reagentes:

Uma substância