Relatorio Fisica Quimica Al.2.3

OBJECTIVOS

Esta actividade laboratorial teve como objectivos preparar laboratorialmente o titulante (solução de ácido cloridrico), determinar a concentração de uma solução básica (solução de hidróxido de sódio) com recurso à titulação, e determinar o ponto de equivalência da reacção, apartir da curva de titulação.

MATERIAL

-Pipeta volumétrica de 10 Ml

-Goblet

-Suporte universal

-Bureta (menor divisão=0,05 ml; erro =0,025)

-Balão de Erlenmeyer

-Pompete

-Funil

-Hidróxido de sódio (NaOH)

-Ácido clorídrico (HCl)

-Medidor eletrónico de pH

-Solução alcoólica de fenolftaleína

ESQUEMA DE MONTAGEM

(Titulante)

(titulado)

REGISTO DOS RESULTADOS

Ensaios

Volume de HCl (mL)

1 17,000

2 15,501

3 15,550

Volume de NaOH = 10 mL

Concentração de HCl= 0,05 mol dm⁻³

TRATAMENTO DE DADOS

Ensaio

Volume de HCl (dm³)

(Menor divisão=0,05)

1 1,7 x 10⁻²

2 1,5501 x 10⁻²

3 1,5550 x 10⁻²

Volume médio =( 1,5501 x 10⁻² + 1,5550 x 10⁻²)* ⁄ 2 = 1,5526 x 10⁻² dm³

*-nâo considera-mos o resultado 1,7x10⁻² (do ensaio 1) porque deveu-se a um erro aleatório, pois esta muito afastado do resto dos resultados.

-Concentração final de NaOH:

n(HCl) = n(NaOH)

n=c x V

c(HCl)