Relatório De Volumetria De Neutralização

1. INTRODUÇÃO:

Na análise volumétrica, o constituinte desejado é determinado medindo sua capacidade de reação com uma solução de um reagente adequado em concentração exatamente conhecida. As soluções de concentração exatamente conhecida usadas na volumetria são chamadas soluções padrões. A solução padrão é livrada progressivamente para dentro da solução contendo o constituinte ate completar-se a adição de uma quantidade de reagente equivalente à quantidade presente da substância sob determinação. Esta operação, que é realizada com o auxílio de uma bureta, denomina-se titulação. A quantidade do constituinte envolvida na determinação é, finalmente, calculada a partir do volume de solução padrão gasto na titulação. (Ohlweiler,1985)

A solução formada na qual deseja saber a concentração é chamada titulado. A reação completa entre as soluções usadas como reagentes acontece no Ponto de Equivalência, que é o ponto onde a quantidade de solução titulante adicionada é quimicamente igual a quantidade de substância a ser titulada.

Na prática, determinamos o ponto onde o indicador sofre mudança de coloração que é chamado ponto final da titulação. Os indicadores mais utilizados são: fenolftaleína e vermelho de metila, esses indicadores de origem orgânica e mudam gradualmente de coloração em determinada fazixa de pH.

A análise volumétrica é de rápida execução e custo relativamente baixo pois seus equipamentos são baratos, porém está mais suscetível a erros e por isso não é um método muito preciso quando comparado a outros.

A volumetria de neutralização se divide em duas: a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina, chamada de alcalimetria e a titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas , a acidimetria.

2. OBJETIVO

O objetivo desta prática foi determinar a normalidade de ácido clorídrico e vinagre partindo de uma solução de hidróxido de sódio padronizada e com o auxílio do indicador fenolftaleína, a partir da técnica de titulação.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAIS E REAGENTES

 Bureta de 50 ml;

 Suporte para bureta;

 2 Erlenmeyers de 250 ml;

 Funil;

 2 Bequers;

 Pipetas de 10 e 5 ml;

 Proveta;

 Fenolftaleína;

 Solução de ácido clorídrico (HCl);

 Solução de hidróxido de sódio (NaOH);

 Solução de vinagre (CH3COOH);

3.2 MÉTODO

Uma solução de NaOH foi colocada em uma bureta 50 mL , até o zero da escala. Logo depois foi colocado abaixo da bureta o Erlenmeyer de 250 mL contendo 10 mL de HCl e 2 gotas de fenolftaleína. Iniciou-se então a adição de NaOH vindo da bureta gota a gota, agitando o Erlenmeyer em movimentos circulares para que a medida que fosse caindo a solução no recipiente, a mesma se dispersasse por toda massa líquida, o procedimento seguiu-se até a mudança de cor da solução presente no Erlenmeyer. Este procedimento foi feito em duplicata.

Uma solução de NaOH foi colocada em uma bureta 50 mL , até o zero da escala. Logo depois foi colocado abaixo da bureta o Erlenmeyer de 250 mL contendo 5 mL de CH3COOH e 2 gotas de fenolftaleína. Iniciou-se então a adição de NaOH vindo da bureta gota a gota, agitando o Erlenmeyer em movimentos circulares para que a medida que foi caindo a solução no recipiente, a mesma foi dispersa por toda massa líquida, o procedimento seguiu-se até a mudança de cor da solução presente no Erlenmeyer. Este procedimento foi feito em duplicata.

Figura 1: http://www.brasilescola.com/imagens/quimica/bureta-titu1.JPG

4.RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após a solução presente no Erlenmeyer ter mudado de cor, a bureta foi fechada e a quantidade de NaOH que saiu da bureta para o Erlenmeyer foi anotada com a ajuda do graduação da bureta, os dados colhidos foram:

1. HCl:

1ª titulação 2ª titulação

Volume gasto da base 13,8 ml 13,3 ml

Volume do ácido 10 ml 10 ml

2. CH3COOH

1ª titulação 2ª titulação

Volume gasto da base 7,7 ml 7,2 ml

Volume do ácido 5 ml 5 ml