Relatório Volumetria De Neutralização

Introdução

A titulação ácido-base é um procedimento muito comum em laboratório, onde a através a adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido, é possível determinar a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa.

A solução de ácido tem seu volume conhecido, pois é comumente transferido com o auxílio de uma pipeta, esta também é chamado de titulado. A solução de base é adicionada a solução de ácido, sendo este chamado de titulante, e a adição desta solução é interrompida no ponto em que o número de mols de íons de H+ do ácido é igual ao número de mols de íons de OH- da base, que foram misturados, a isto chamamos de ponto de equivalência, sendo ele observado a partir da mudança de cor de um indicador.

Um grande número de substâncias, chamadas indicadores ácido-base, mudam de cor de acordo com a concentração de íons hidrogênio na solução. A mudança da cor observada em meio ácido para a cor observada em meio básico não ocorre abruptamente, sendo esta a característica principal destes indicadores, mas dentro de um pequeno intervalo de pH, denominado intervalo de mudança de cor do indicador.

O pH da solução varia a medida que é adicionado titulante ao titulado, a partir desta variação é possível construir o gráfico, o qual denominamos curva de titulação. Para que se obtenha bons dados para apresentar a curva de titulação é necessário que seja escolhido o indicador certo.

O pH durante a titulação pode ser medido através da diferenciação em quatro pontos:

O pH antes do inicio da titulação: o pH é ácido pois ainda não foi adicionado base para a neutralização do ácido.

O pH antes do ponto de equivalência: o pH ainda se apresenta acido pois a base adicionada não foi suficiente para neutralizar o ácido totalmente.

O pH no ponto de equivalência: foi adicionado quantidade suficiente de base para neutralizar totalmente o ácido, ocorrendo a formação de sal e água, neste caso o pH é maior que 7.

O pH após o ponto de equivalência: ao atingir o ponto de equivalência, toda base adicionada em excesso se ionizará, com isso ocorre a elevação do pH da solução, tornando-a básica.

Poder tampão é a capacidade que uma solução tem de resistir a variações de pH quando ácidos ou bases são adicionados.

Soluções contendo ácido ou base forte, a atuação como tampão resulta da natureza logarítmica da escala de pH. Em soluções que apresentam ácido fraco e base conjugada, há conversão do ácido na base conjugada ou vice-versa por adição de base ou ácido forte.

Materiais e reagentes

Para a realização dessa aula prática foram necessários os seguintes materiais:

Becker;

Bureta (suporte e garra);

Erlenmeyer;

Pêra;

Pipeta volumétrica;

Proveta:

Os reagentes utilizados foram:

Ácido acético (CH3COOH);

Água destilada;

Fenolftaleína(C20H14O4);

Hidróxido de sódio (NaOH);

Desenvolvimento

Uma amostra de 10 mL ácido acético foi diluída em 90 mL de água destilada, apresentando uma diluição 1:10.

Foi transferido para um erlenmeyer 20 mL da amostra já diluída e em seguida foi adicionado 2 gotas de fenolftaleína.

Colocou-se em uma bureta solução padronizada hidróxido de sódio 0,1 mol/L.

A solução de hidróxido de sódio foi adicionado gota a gota ao erlenmeyer onde continha ácido acético, com agitação constante, até que a solução apresentasse coloração rosa. O procedimento foi repetido três vezes, analisando os volumes de base para que posteriormente servirão para calcular a molaridade e o pH da solução.

Os volumes observados foram:

V1 = 16 mL

V2 = 18 mL

V3 = 18 mL

Vmédia = 17,33 mL

A equação que representa a reação do ácido acético com o hidróxido de sódio é:

CH3COOH + NaOH NaCH3COO + H2O

nNaOH = 0,1 x 0,01733 = 0,001733 mol

MCH COOH = 0,001733 = 0,8665 mol/L

0,002

1 mol de CH3COOH 60 g

0,001733 mol x

x = 0,10398g

0,10398 g 2 mL

x 100 mL

x = 5,1 % de acidez no vinagre

pH antes do ponto de equivalência

0,0 mL de NaOH:

nCH COOH = 0,002 x 0,8665 = 0,001733 mol

pH = -log [ H+ ]

pH = - log [0,001733]

pH = 2,7612

3,0 mL de NaOH

MCH COOH = ( 0,002 x 0,8665 ) - ( 0,003 x 0,1 )

0,005

MCH COOH = 1,733x10-3 – 3x10-4

0,005

MCH COOH = 14,33x10-4

0,005

MCH COOH = 0,2866 mol/L

MNaOH = 3x10-4

0,005

MNaOH = 0,06