TEOR DE ALCALIS

de HCl (a mesma utilizada na primeira parte do experimento), anotou-se os valores obtidos pela sua duplicata.

3ª Experimento: Determinação do Mg(OH)2 no leite de magnésia

Primeiramente pesou-se 1, 105 g de leite de magnésia em um béquer com o auxílio de uma balança analítica, depois adicionou-se um pouco de água destilada para que se pudesse transferir posteriormente para o erlenmeyer, e adicionou-se 50 ml de HCl 0,1 N com fator de correção 0, 0708, e depois adicionou-se 3 gotas de vermelho de metila, titulando o excesso de HCl com uma solução padrão de KOH 0,1 N com fator de correção 0, 9577,até verificar-se o seu ponto de viragem, verificação da cor amarela na solução em questão. Para melhores resultados o experimento foi realizado em triplicata.

De posse dos procedimentos acima pode verificar os resultados que serão descritos a seguir.

Resultados e Discussão

Os resultados experimentais são demostrados através dos cálculos para cada amostra analisada.

Determinação das massas e as porcentagens de NaOH e Na2CO3 na amostra, bem como a pureza da soda caustica analisada.

O volume da solução titulante requerido para os respectivos pontos finais de titulação dá uma medida direta das quantidades das substancias presentes.

Teste / Indicador Fenolftaleína Alaranjado de metila

1º teste 9 mL 12 mL

2º teste 8 mL 11,5 mL

Média 8,5 mL 11,75 mL

Volume de HCl 0,0708 M gasto na 1ª titulação: 8,5 mL

Volume total de HCl 0,0708 M gasto na titulação: 11,75 mL

Assim no 1º teste:

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl

O VF (volume gasto na titulação na presença do indicador fenolftaleína) corresponde à neutralização do OH- proveniente do NaOH e de metade da OH- proveniente da hidrólise de CO32- .

O VAM (volume gasto na titulação na presença do indicador alaranjado de metila) corresponde à neutralização total da solução.

Relacionado os volumes gastos de HCl 0, 0708 M na presença de dois indicadores diferentes, para titular o NaOH, temos que:

〖OH〗^- = 2 x V_F – V_AM

〖OH〗^- = 2 x 8,5 – 11,75

〖OH〗^- = 17 – 11,75

〖OH〗^- = 5,25 mL

Relacionado os volumes gastos de HCl 0, 0708 M na presença de dois indicadores diferentes, todo o Na2CO3, temos que:

〖CO〗_(3^(2-) ) = 2 x (〖V 〗_AM– V_F)

〖CO〗_(3^(2-) ) = 2 x (11,75 – 8,5)

〖CO〗_(3^(2-) ) = 2 x 3,25

〖CO〗_(3^(2-) ) = 6,5 mL

Calculo da Concentração de NaOH em M, temos:

V_(〖OH〗^- ) x M_HCl= V_NaOH x M_NaOH

5,25 mL x 0,0708 = 25 mL x M_NaOH

M_NaOH= (0,3717 )/25

M_NaOH= 0,014868 M

Calculo da Concentração de Na2CO3 em M, temos:

V_(〖CO〗_(3^(2-) ) ) x M_HCl= V_(Na_2 CO_3 ) x M_(Na_2 CO_3 )

6,5 mL x 0,0708 = 25 mL x M_(Na_2 CO_3 )

M_(Na_2 CO_3 )= (0,4602 )/25

M_(Na_2 CO_3 )= 0,018408 M

Calculo da Porcentagem de NaOH na solução:

MM NaOH = 40 g/mol

M NaOH = 0,014868 mol/L

C NaOH = MM NaOH x M NaOH

C NaOH = 40 g/mol x 0,014868 mol/L

C NaOH = 0,59472 g/L

Assim em 1 L, temos:

0,59472 g ----- 1000 mL

X ----- 25 mL

X = 0,014868 g

No site tá assim:

10,0061g ----- 100

0,59472 g ----- X

X = 59,472 g de NaOH na amostra.

Calculo da Porcentagem de Na2CO3 na solução:

MM Na_2 CO_3= 106 g/mol

M Na_2 CO_3=0,018408 mol/L

C Na_2 CO_3 = MM Na_2 CO_3 x MNa_2 CO_3

C Na_2 CO_3 = 106 g/mol x 0,018408 mol/L

C Na_2 CO_3= 1,951248 g/L

Assim em 1 L, temos:

1,951248 g ----- 1000 mL

X ----- 25 mL

X = 0,018408 g

No site tá assim:

10,0061g ----- 100

1,951248 g ----- X

X = 19,5 g de Na_2 CO_3 na amostra.

Diante dos cálculos analisados temos que a titulação da soda cáustica foi feita para que pudesse ser determinados experimentalmente o valor da concentração de NaOH e o percentual de NaCO3 formado a partir da absorção de CO2.

Na titulação acoplada, há presença numa mesma alíquota de dois indicadores (fenolftaleína e alaranjado de metila), onde se pode ver a passagem dos dois pontos de equivalência. Primeiramente, a fenolftaleína foi adicionada, que fez a solução contida no erlenmeyer ficar rosa; e de acordo com a titulação chegou ao incolor que indicava o 1° Ponto Estequiométrico; nesse momento a titulação foi interrompida e é adicionado o alaranjado de metila que deixou a solução amarela; retornou-se a titulação, até atingir a coloração casca de cebola que indicava o 2° ponto estequiométrico.

A partir das observações dos volumes de HCl e dos cálculos descritos acima chegamos aos valores do teor de NaOH na solução que é de 59, 472 % e do Na2CO3 que é de 19,5 %.

Determinação