Determinação Do Teor De Acido Acético Em Vinagre Comercial

PARTE EXPERIMENTAL

Determinar o teor de acido acético em vinagre comercial.

Materiais e Reagentes

1 Balão volumétrico de 250,00ml

1 Pipeta volumétrica de 25,00ml

1 Bureta de 50 ml

1 Suporte para bureta

3 erlenmeyer de 250 ml

1 garrafa lavadeira

2 garras

1 pera

Solução de NaOH padronizada

Solução de vinagre comercial

Solução alcoólica de fenolftaleina a 0,1% m/v

Procedimentos

Pipetou-se 50mL de vinagre e colocou-se no balão volumétrico de 1000mL completando –se com água destilada até atingir o risco indicador.

Misturou-se o vinagre com um pouco de água destilada até homogeneizar.Com o auxilio de uma pipeta volumétrica,pipetou-se 25mL da mistura vinagre + água e transferiu – se para um erlenmeyer de 500mL previamente preenchido com 50 mL de água destilada. Ambientou-se a bureta 2 vezes com NaOH 0,1 mol/L e colocou-a no suporte.completou-a com NaOH,verificou-se se não houve formação de bolhas,depois acertou-se o menisco.

Logo após ,adicionou-se 2 gotas de fenolfitaleina no erlenmeyer contendo o analito,e misturou-se os componentes.

Foi-se acrescentando aos poucos a solução de NaOH da bureta no erlenmeyer com o titulado até que a solução atingisse a coloração rosa claro.

Quando alcançou o volume de 10,0mL a solução ficou rosa.

calculo do n° de mol de acido

N° mol CH3COOH = N° mol NaOH

Ma x Va = Mb x Vb

Ma = Mb x Vb/Va

Ma =0,1 mol/L x 0,01L/0,075 L

=> Ma = 0,013333333

Mr x v = n => n= Mr x V

0,013333333mol/L x 0.075 L =0.001L

n = m /mm => m = n xmm

ma = 0.001L x 60.04g/mol/L = 0.06g

LEGENDA: Mr (concentração),

Ma (concentração do ácido),

Mb “ “ da base

n(N° de mol)

DADOS:

mm (massa molar),

mm ác. 60,00g/mol

ma (massa do ácido )=>Ma = 0,06g d ác. 1.10g/mL

Calculo da acidez total do vinagre.

= = 0.06004g

0,06g ---------- 75mL

X ----------100mL X = 0.08g em 100mL

X = 0.08 x 20 x 3 = 4.8g

Resultado e Discussão

Para a determinação do teor de acido acético em vinagre comercial ,realizou-se a titulação com o hidróxido de sódio padronizado 0,1 mol/L

A titulação do acido acético com o hidróxido de sódio (NaOH) foi realizada uma única vez e obteve-se o volume de0,01 L NaOH gasto nas titulação,logo após o calculo da massa de acido acético presente na amostra ,foi realizado da seguinte forma:

N° mol CH3COOH = N° mol NaOH

Então como o volume gasto de NaOH foi 0,01 L, tem-se:

calculo do n° de mol de acido

N° mol CH3COOH = N° mol NaOH