TITULAÇÃO ÁCIDO BASE

MEU COLÉGIO

XXXXXXXXXXXXXXX

XXXXXXXXXXXXXXXXXXX

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

COSMÓPOLIS

15/10/2013

1. INTRODUÇÃO

A titulação é uma técnica da química analítica que tem por função determinar a concentração ou título de uma solução através da reação completa com outra solução de concentração conhecida. É um processo o qual se coloca uma solução de concentração conhecida – o titulante – numa bureta, e se coloca uma solução com concentração desconhecida mas volume conhecido – o titulado – num erlenmeyer. Na titulação determina-se a concentração de um ácido fazendo-o reagir com uma base de concentração conhecida, ou a concentração de uma base fazendo-a reagir com um ácido de concentração conhecida.

Existem substâncias capazes de indicar se uma determinada substância se encontra em meio ácido ou básico. Essas substâncias capazes de oferecer tal indicação são conhecidas como indicadores ácido-base e, essa indicação é feita por meio da mudança de coloração da substância. Um exemplo de indicador ácido-base é a fenolftaleína, que, em meio ácido fica incolor e, em meio básico fica rosa claro.

À medida que se adiciona titulante ao titulado o pH deste vai variando. Perto do ponto de equivalência há uma variação brusca de pH, o que permite a sua detecção, utilizando-se este, um indicador ácido-base.

Quando o titulado reagiu completamente com o titulante, então as quantidades de ácido e de base então nas proporções estequiométricas da reação: a este ponto dá-se o nome de ponto de equivalência, ou seja é o "ponto final" da titulação e refere-se ao momento em que a substância muda de cor e passa a constituir outro tipo de meio (ácido ou básico, dependendo da situação).

2. OBJETIVO

Determinar a concentração de um ácido (HCl – ácido clorídrico) através do uso da titulação por volumetria ácido-base. Neste procedimento era conhecida a concentração da base a ser utilizada (ou titulante) e pretendia-se determinar a concentração do ácido (o titulado).

3. PROCEDIMENTOS

Parte I – Preparo da solução de NaOH

Pesou-se 0,42g de NaOH utilizando-se o vidro de relógio. Em seguida, dissolveu-se esse NaOH colocando-o num béquer, adicionando-se uma pequena quantia de água, formando-se após uma pequena quantia de solução de NaOH.

Logo após, despejou-se essa solução num balão volumétrico de 100 mL e completou-se com água até o menisco.

Em seguida, colocou-se uma pequena quantia de NaOH numa bureta de 25mL, fez-se a ambientação e completou-se até o menisco.

Parte II – Titulação do HCl

Mediu-se 15 mL de HCl com a ajuda de uma pipeta. Colocou-se essa solução num erlenmeyer de 250 mL, e então, acrescentou-se 25 mL de água.

Nessa solução foi gotejado 5 a 7 gotas de solução de fenolftaleína.

Dando inicio a titulação, gotejou-se bem lentamente a solução de NaOH contida na bureta sobre a solução de HCl do erlenmeyer sob constante agitação.

Quando a solução começou a se tornar levemente rosa, parou de se adicionar NaOH na solução de HCl (atingiu-se