Termoquímica

• Soluções:

As misturas homogêneas denominadas soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme e podem ser: sólidas, líquidas ou gasosas. A solução também pode ser caracterizada, por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos.

- As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns.

- São chamados de solventes, os que existentes em maior quantidade na solução (dispersantes).

- São chamados soluto, os em menor quantidade na solução (dispersos).

Uma solução é sempre formada pelo soluto e pelo solvente.

- Soluto – substância que será dissolvida.

- Solvente – substância que dissolve.

- OBS: A água é chamada de solvente universal. Isso porque ela dissolve muitas substâncias e está presente em muitas soluções.

• Classificação das soluções:

De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções:

-Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.

- Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.

- Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.

• Unidades de concentração:

Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas genericamente concentrações.

Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente. As informações da solução não têm índice.

• Concentração comum (C)

Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.

C = m1/V

• Concentração em quantidade de matéria (Cn)

Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L:

Cn = n1/V e n1 = m1/M1

Logo:

Cn = m1/M1.V

Como C = m1/V, temos:

Cn = C/M1 ou C = Cn . M1

Podemos usar essa fórmula para transformar concentração em quantidade de matéria em concentração comum, ou vice-versa.

• Título (T)

Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.

T = m1/m e T = V1/V

O título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa (massa do soluto pela massa da solução), e as unidades se “cancelam”. Como a massa e o volume de soluto nunca poderão ser maiores que os da própria solução, o valor do título nunca será maior que 1.

Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução (P):

P = 100 . T

d) Densidade da solução (d)

Relaciona a massa e o volume da solução:

d = m/V

Geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3.

As diversas formas de expressar a concentração podem ser relacionadas assim:

C = 1000.d.T

• Diluição:

É o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente (número de vezes que a concentração