Termoquímica

1- (PUC) Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são:

- para o H2(g): 31,2 cal/K . mol

- para o I2(g): 27,9 cal/K . mol

- para o HI(g): 49,3 cal/K . mol

Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K . mol, é igual a:

a) –4,9 b) –9,8 c) +19,7 d) +39,5 e) +108,4

2- Analise as afirmativas abaixo e marque V para verdadeiro e F para falso:

( ) Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.

( ) Uma reação exotérmica apresenta ΔH positivo.

( ) O calor de reação de um processo químico será dado por ΔH.

3- Dada pela equação:

4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2Cl2(g) é:

Dados: (Energia de ligação em kcal/mol)

H - Cl → 103,1

H - O → 110,6

O = O → 119,1

Cl - Cl → 57,9

Pergunta-se: Qual o valor da variação da entalpia? Trata-se de uma reação exotérmica ou endotérmica?

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4- (UFSC – adaptada) Observe as equações que representam a formação da água, a partir de seus elementos. Some as corretas.

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ∆H1 = -70 kcal/mol.

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O (liq) ∆H2 = -68,3 kcal/mol.

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O (v) ∆H3 = -57,8 kcal/mol.

01) O sinal negativo indica que as reações são exotérmicas.

02) A transformação H2O(v) → H2O(liq) libera 10,5kcal/mol.

04) O calor de solidificação da água vale -12,2kcal/mol.

08) 1 mol de H2O(v) contém mais energia que 1 mol de H2O(liq).

16) A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.