Titulação ácido-base

Introdução

Titulação

Titulação é um processo físico pelo qual é possível determinar a concentração de substâncias de natureza ácida ou alcalino-básica nas composições.

Quando temos uma substância ácida de concentração desconhecida usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido. O mesmo acontece quando a base tem concentração desconhecida.

A titulação é bastante utilizada em química analítica quantitativa. Trata-se de uma técnica volumétrica. Por ela, a medição dos volumes determina a concentração de uma solução utilizando outra solução, chamada de solução padrão.

O objetivo da técnica é gerar uma reação entre ácido e base. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles do ácido se iguala ao número de moles da base.

O processo é feito utilizando uma bureta, um suporte universal e um erlenmeyer. Pela titulação, podemos determinar a concentração de uma solução com a adição lenta de outra solução. As duas soluções reagem rapidamente até se atingir o ponto de equivalência ou ponto final, determinado com o auxílio de um indicador.

As titulações podem ser classificadas da seguinte forma:

Titulação de ácido-base – é aquela em que a substância química a dosar é um ácido ou uma base;

Titulação de precipitação – é utilizada quando as reações levam à formação de precipitado;

Titulação de oxidação-redução – é aquela na qual existe transferência de elétrons entre o titulante e o titulado;

Titulação de complexação – é aquela utilizada para dosar elementos que dão origem a um complexo estável.

Na titulação, a solução de concentração é chamada titulante e a concentração que se pretende determinar é chamada titulado. Uma titulação ideal é aquela em que o ponto final visível coincidirá com o ponto final estequiométrico.

Esquema da Titulação

Os equipamentos usados habitualmente em uma titulação são uma bureta e um erlenmeyer.

Ao abrir a torneira da bureta, começará a reação entre o ácido e a base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do erlenmeyer.

A coloração obtida indica se o meio é ácido ou básico, o que depende do tipo de indicador utilizado,que no caso do atual experimento foi-se ultilizado fenolfitaleína, que quando adicionada em meio alcalino (básico) se torna rosa carmim, ou se a substancia for de natureza ácida ou neutra ela permanece incolor a substancia e alaranjado de metila, também usado como indicador nesse experimento, adquire uma cor amarelada quando em solução alcalina, laranja em meio ácido.

Desenvolvimento

Materiais e reagentes

• Soluções: NaOH 1M, 25ml de HCl

• Vidrarias: Pipeta de 50 ml, Pera de sucção, bequer de 50 ml, bureta, erlenmeyer.