Velocidade Cinetica E Potencial Lopping

dv1.Introdução Teórica.

2.Objetivo.

Identificar por meio de experimentos com diferentes reagentes e Carbonatos a presença do íon já citado anteriormente.

3.Parte experimental.

3.1 Materiais

• Tubo de ensaio;

• Proveta;

• Estante;

• Espátula;

• Béquer;

• Pipeta graduada;

• Pera de segurança.

3.2 Reagentes

• Carbonatos de Magnésio, Amônia, Cálcio e Sódio;

• NH4Cl2

• BaCl2

• Na2CO3

• HgCl3

• MgSO4

• HNO3

• HCl

• Solução de Nitrato de Prata

• Água de Cal

3.3 Procedimento

A. SOLUBILIDADE

• Colocou-se cristais de carbonato de sódio com a ponta da espátula em um tubo de ensaio.

• Colocou-se 2 mL de água destilada e, agitou-se por 1 minutos.

• Observou-se a solubilidade do sal.

• Repetiu-se o procedimento para os sais: carbonato de cálcio, carbonato

de amônio e carbonato de magnésio. B. REAÇÃO COM ÁCIDO CLORÍDRICO DILUÍDO

• Colocou-se cristais de carbonato de sódio com a ponta da espátula no tubo

de ensaio(1).

• Em seguida acrescentou-se cerca de 1 mL de solução de ácido clorídrico

diluído, e fechou-se imediatamente em seguida o tubo com a rolha.

• Observou-se o ocorrido e anotou-se.

• Colocou-se solução de água de cal no tubo de ensaio (2).

• Em seguida acrescentou-se cerca de 1 mL de solução de ácido clorídrico

diluído, e fechou-se imediatamente em seguida o tubo com a rolha.

C. REAÇÃO COM SULFATO DE MAGNÉSIO

• Colocou-se cerca de 1 mL de solução de sulfato de magnésio em um tubo

de ensaio.

• Em seguida adicionou-se mesma quantidade de solução de carbonato de

sódio.

• E agitou-se para misturar.

D. REAÇÃO COM CLORETO DE BÁRIO

• Colocou-se cerca de 1 mL de solução de cloreto de bário em um tubo

de ensaio.

• Em seguida adicionou-se mesma quantidade de solução de carbonato de

sódio.

• Repetiu-se esse processo porem com os outros carbonatos obtidos.

E. REAÇÃO COM NITRATO DE PRATA

• Colocou-se cerca de 1 mL de solução de nitrato de prata diluída em um

tubo de ensaio.

• Acrescentaram-se em seguida alguns mililitros de solução de carbonato

de sódio.

• Repetiu-se esse processo porem com os outros carbonatos obtidos.

F. REAÇÃO COM CLORETO MERCÚRICO

• Colocou-se cerca de 1 ml de solução de cloreto de mercúrio (II) em um

tubo de ensaio.

• Em seguida acrescentou-se solução de carbonato de sódio.

• Procurou-se identificar o odor do gás que se desprende.

• Repetiu-se esse processo porem com os outros carbonatos obtidos.

3.4 Dados Coletados

Parte A: Solubilidade

Na2CO3 Solúvel Transparente

MgSO4 Insolúvel Precipitado branco

CaCO3 Solúvel Branco

NH4CO3 Solúvel Tranparente

Parte B: Reação com Ácido Cloridrico diluido

O que você observou no tubo (1)? Solúvel, demorou para dilui-se, houve efervecencia, transparente.

O que você observou no tubo (2)? Liberação de calor, transparente, solúvel.

Você