Velocidade Das Reações

1. Introdução

A velocidade das reações depende de uma série de fatores: concentração dos reagentes, temperatura, pressão, a superfície de contato, catalisadores, etc. Vamos medir a velocidade da reação de iodato(IO31-) com bissulfito (HSO31-) em função da concentração, mantendo a temperatura e a pressão constantes.

Etapas da reação:

Etapa lenta: 1 IO31- (aq) + 3 HSO31- (aq) 1 I1- (aq) + 3 SO42- (aq) + 3 H1+ (aq)

Etapa rápida: 1 IO31- (aq) + 1 H1- (aq) + 3 H1+ (aq) 3 I2 (aq) + 3 H2O (l)

Etapa rápida: 1 I2 (aq) + 1 I1- (aq) + “Amido1 (aq)” “Amido I3 (aq)”

Azul violeta

2. Objetivo

Estudar a influencia da concentração nas velocidades de reações.

3. Procedimento

• Numerar tubos de ensaio grandes, limpos e secos.

• Em cada um dos 10 tubos adicionar a solução A (IO31-) e Água de acordo com a tabela abaixo:

N° do tubo de ensaio 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Volume de solução A (mL) 10,0 9,0 8,0 7,0 6,0 5,0 4,0 3,0 2,0 1,0

Volume de Água Destilada (mL) zero 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0

• Em outros 10 tubos pequenos adicionar 10mL de solução B (HSO31-) + C (amido).

• Transferir para cada um dos tubos numerados os 10mL das soluções B + C e cronometrar o tempo de cada reação. Observação:

Concentração dos reagentes: [IO31-] = 0,1mol/L ; [HSO31-] = 1,0mol/L ; Amido 5% em massa

4. Tabela

N° do tubo de ensaio 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Temperatura (C°) 23 23 23 23 23 23 23 23 23 23

Concentração de IO31- (mol/L) 0,0500 0,0450 0,0400 0,0350 0,0300 0,0250 0,0200 0,0150 0,0100 0,0075

Tempo de reação (s) 12,0500 11,9800 14,6300 14,8100 16,7100 16,2100 24,0700 32,3900 50,9300 84,0000

Inverso do tempo (s-1) 0,0830 0,0835 0,0683 0,0675 0,0600 0,0617 0,0415 0,0310 0,0200 0,0120

Velocidade da reação (mol/L.s) 0,0042 0,0038 0,0027 0,0024 0,0018 0,0015 0,0008 0,0005 0,0002 0,0001

5. Gráficos

5.1. Tempo x Concentração

5.2. Inverso Tempo x Concentração

5.3. Velocidade x Concentração

6. Conclusão

Através do experimento e dos gráficos que foram construídos, é possível