A Química Geral Experimental I

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro [pic 1]

Campus Nilópolis

Bacharel em Química

      Disciplina: Química Geral Experimental I

CARACTERIZAÇÃO DOS SAIS E TEORIA ÁCIDO-BASE

Artur Fernandes Pimentel                       ______________________________            

Cleuber Fabiano Pereira Mendes            ______________________________

Robson Corrêa                                         ______________________________

PROF. Guilherme Siegfried Vergnano

NILÓPOLIS 2018/2

• Resumo

1. CARACTERIZAÇÃO DOS SAIS

Os sais inorgânicos são formados a partir da reação química de neutralização entre ácidos e bases. O cátion que forma o sal é proveniente da base, e o ânion é derivado do ácido.

HA + BOH → AB + H2O

Para se classificar os sais, deve-se observar a força do ácido e da base que deram origem a este sal.

1.1) Ácidos:

1.1.1) Hidrácidos (ácidos que não apresentam O em sua composição):

- HI, HCl e HBr são fortes;

- HF é moderado;

- Todo o restante é fraco.

1.1.2) Oxiácidos (ácidos que apresentam O em sua composição):

- Aqueles cujo resultado da subtração entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios for igual ou superior a 2, serão fortes;

- Aqueles cujo resultado da subtração entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios for igual a 1 ou 0, serão, respectivamente, moderados ou fracos.

1.2) Bases: 

Serão fortes quando formadas por elementos químicos que não pertencem às famílias IA e IIA (com exceção do elemento Mg).

Desta forma, determinar o caráter dos sais é uma forma de classificação em que, avalia-se a origem dos íons, ou seja, o ácido (fornece o cátion do sal) e a base (fornece o ânion do sal).

1.3) Quanto ao caráter, podemos classificar um sal em:

1.3.1) Sal ácido - Um sal é ácido quando seus íons (cátion e ânion) pertenciam a um ácido forte e a uma base fraca.

1.3.2) Sal básico - Um sal é considerado básico quando seus íons são originados a partir de um ácido fraco e uma base forte.

1.3.3) Sal neutro - Um sal é considerado neutro quando seus íons são originados de ácido e base fracos ou fortes.

2) TEORIA ÁCIDO-BASE

Os ácidos e as bases são as substâncias mais comumente utilizadas em todos os laboratórios.

Também, os encontramos, participando ativamente em importantes processos biológicos para a manutenção da vida.

Uma vez que as reações envolvendo cada um destes compostos, exibem um padrão similar, vários cientistas, ao longo do tempo, buscaram defini-los com base em seus princípios gerais, formulando algumas teorias na tentativa de  explicar o comportamento destes.

Das diversas teorias formuladas, três delas merecem destaque: que foram: teoria de Arrhenius; teoria de Brønsted-Lowry; e, teoria de Lewis.

2.1) Teoria de Arrhenius:

A primeira a ser criada. Formulada pelo sueco Svante Arrhenius. Também chamada de “teoria da dissociação iônica” ou “teoria da dissociação eletrolítica”, este importante estudo, conferiu ao pesquisador o Prêmio Nobel da Química.

Baseia-se nas reações de ácidos e bases em água. Observou-se que determinadas substâncias, quando em água, liberavam íons que transformavam a solução em condutora de eletricidade. Desta forma, por meio da identificação desses íons, chegu às seguintes conclusões:

1. Ácido é toda substância que, em meio aquoso, sofre ionização, liberando o hidrogênio, H+(aq), (íon hidrônio, H3O+(aq)).

HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)   ou   HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A-(aq)

1. Base é toda substância que, em meio aquoso, sofre dissociação iônica, liberando a hidroxila OH-(aq).

BOH(aq) → B+(aq) + OH-(aq)

2.2) Teoria de Brønsted-Lowry:

Criada simultaneamente, e de maneira independente pelo dinamarquês Johannes Brønsted e pelo inglês Thomas Lowry. Baseia-se na transferência de prótons (íon Hidrogênio - H+(aq)), entre ácidos e bases, ou seja:

1. Ácido, é toda espécie química capaz de doar um próton (H+(aq));

1. Base é toda espécie química capaz de receber um próton (H+(aq)).

Desta forma, para uma substância possa atuar como ácido de Brønsted-Lowry, ela precisa estar na presença de uma base de Brønsted-Lowry. A substância somente irá liberar o próton se for para transferi-lo para a base.