PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO

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Universidade Federal

AGRONOMIA

Química Geral

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO

Barra – BA

2016

SUMÁRIO

RESUMO................................................................................................3

OBJETIVOS............................................................................................3

INTRODUÇÃO........................................................................................3

MATERIAIS E REAGENTES..................................................................4

PROCEDIMENTOS.................................................................................4

RESULTADOS E CONCLUSÃO............................................................5

REFERENCIAS.......................................................................................7

1-RESUMO

No experimento apresentado estudou-se a solubilidade e concentração das soluções, observando-se o comportamento de neutralização entre as moléculas de NaOH e H2O.

2- OBJETIVOS

• Exercitar a pratica de preparo de soluções.

3- INTRODUÇÃO

Solução são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante, de solvente, por exemplo, quando dissolvemos açúcar em água, o açúcar é o soluto, e a água o solvente.

As soluções são classificadas de acordo com estado de agregação de solução dos componentes, entre soluto e solvente e natureza dos solutos, elas podem ser diluídas (contém pouco soluto ao ser comparadas com o solvente) ou concentradas (contém mais soluto que solvente). (FELTRE, Ricardo. 2004.)

Segundo FELTRE, a solubilidade se resume na seguinte regra: “Semelhante dissolve semelhante”, logo, uma substância polar (inorgânica) tende a se dissolver em um solvente polar, e uma substancia apolar (orgânica), em um solvente apolar.

No caso particular da dissolução de substancias inorgânicas em agua, podemos recordar que: os ácidos são em geral solúveis; as bases são em geral insolúveis (exceto hidróxidos dos metais alcalinos e de amônio); os sais têm solubilidade variável; os óxidos metálicos são em geral insolúveis em água, e os óxidos não metálicos em geral dissolvem-se reagindo com água. (FELTRE, Ricardo. 2004.)

Temos como exemplo de reagente básico em meio aquoso:

 NaOH (s) + H2O (aq) → Na+ (aq) OH- (aq)  

Segundo FELTRE, o processo de dissolução de uma substancia em outra sempre decorre das forças intermoleculares, que agem entre as moléculas (ou em íons) do soluto e as do solvente. O aumento dessas forças favorece a maior dissolução das substancias.

De acordo com FELTRE, “usamos o termo concentração de uma solução para nos referirmos a qualquer relação estabelecida entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente (ou da solução). Lembrando que essas quantidades podem ser dadas em massa ( g, kg etc.), em volume (m3, L, mL etc.) ou em mols”.

Concentração Comum

 Quociente entre massa de soluto (em gramas) e volume de solvente (em litros), resumido na seguinte equação:

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Concentração Molar

Quociente entre número de mols de soluto (em mols) e volume de solvente (em litros):